Question

3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A
②常溫常壓下，8gCH₄含有的電子數(shù)為5N_A
③0.5mol/L硫酸鈉溶液中含有的Na⁺數(shù)為N_A
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CCl₄所含的原子數(shù)為N_A
⑤32g O₂和O₃混合氣體中含有原子數(shù)為2N_A．

• A． ①②③
• B． ①②⑤
• C． ②③⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 ①氮氣和氧氣都是雙原子分子，標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
②計算甲烷的物質(zhì)的量，結(jié)合1個甲烷分子含有10個電子解答；
③溶液體積未知，依據(jù)n=CV可知，無法計算微粒個數(shù)；
④氣體摩爾體積使用對象為氣體；
⑤根據(jù)O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成來計算．

解答 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮氣和氧氣的混合氣體中含有1mol原子，所含的原子數(shù)為N_A，故正確；
②常溫常壓下，8gCH₄含有的電子數(shù)為$\frac{8g}{16g/mol}$×10×N_A=5N_A，故正確；
③溶液體積未知，依據(jù)n=CV可知，無法計算硫酸鈉溶液中含有的Na⁺數(shù)，故錯誤；
④標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故錯誤；
⑤O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成，32gO₂和O₃含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含有原子數(shù)為2N_A，故正確；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件和對象，題目難度不大．