12．相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的順序是②＞①＞③．

分析 根據(jù)弱電解電離程度及鹽類(lèi)水解的影響因素判斷可知，：①CH3COONH4中銨根離子促進(jìn)了醋酸根離子的水解，②CH3COONa中醋酸根離子少部分水解，醋酸根離子濃度最大，③CH3COOH中，電離出少量的醋酸根離子，據(jù)此答題．

解答 解：①CH3COONH4中銨根離子促進(jìn)了醋酸根離子的水解，②CH3COONa中醋酸根離子少部分水解，醋酸根離子濃度最大，③CH3COOH中，電離出少量的醋酸根離子，醋酸根離子濃度最小，所以c（CH3COO-）由大到小的順序是②＞①＞③，
故答案為：②＞①＞③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響，題目難度較小，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（　　）
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O2[Al（OH）4]-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②常溫常壓下，8gCH4含有的電子數(shù)為5NA
③0.5mol/L硫酸鈉溶液中含有的Na+數(shù)為NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CCl4所含的原子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 在恒容的密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡后，縮小容器的容積，N2的濃度增大
B．平衡后，再向容器中充入1mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸增大
D．平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將5g金屬鈉與50mL水完全反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？如果溶液的相對(duì)密度為1，它的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的焓變大于零的是（　�。�
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba（ OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是④⑦；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑥⑨⑩；能導(dǎo)電的有①③⑤⑥
①鹽酸：②氫氧化鈉固體； ③氯水； ④液氨； ⑤硫酸鉀溶液；⑥熔融氧化鈉；⑦CO2；⑧CH3COOH；  ⑨BaSO4；⑩醋酸銨固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在含3.42g Al2（SO4）3的溶液中加入20mL NaOH溶液，得到1.17g沉淀，則原NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？（本題要考慮NaOH溶液是否過(guò)量，即不足時(shí)和足量時(shí)兩種情況）
解：
（1）NaOH溶液不足時(shí)；
（2）NaOH溶液足量時(shí)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時(shí)測(cè)得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1mol•L-1•min-1，試求：
（1）方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x=2．
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.15mol/L•min．
（3）5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強(qiáng)增大B的轉(zhuǎn)化率不變．

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