15．已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）反應生成4mol NH3（氣）放出QkJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個等體積的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入2molN2和6mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ．則下列關系式正確的是（　�。�
A．Q1=2Q2=QB．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2≠Q(mào)

分析 反應為可逆反應，向密閉容器甲中通入2molN2和6mol H2，達平衡時生成氨氣小于4mol，則放出熱量 Q1＜Q，甲與乙相比較，甲相當于在乙的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，以此解答該題．

解答 解：反應為可逆反應，向密閉容器甲中通入2molN2和6mol H2，達平衡時生成氨氣小于4mol，則放出熱量 Q1＜Q，甲與乙相比較，甲相當于在乙的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，如轉(zhuǎn)化率相等，則Q1=2Q2，而轉(zhuǎn)化率越大，則反應的熱量越多，則Q1＞2Q2，所以2Q2＜Q1＜Q；
故選：B．

點評 本題綜合考查化學平衡移動問題，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生的分析能力，本題可從壓強對平衡移動影響的角度分析，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鎂、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣5.6L，由此可判斷混合物中必定含有（　　）
A．MgB．FeC．ZnD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高分子納米活性鈦無霸是鈦氧化物經(jīng)過光照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強的活性離子，這種活性離子可以分解存在生活空間中的一些有害物質(zhì)（甲醛、氮氧化物等）．
（1）Ti2+的基態(tài)價電子排布式為3d2．
（2）甲醛分子中C原子軌道雜化類型為sp2．1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）甲醛易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為甲醛與水分子之間形成氫鍵．
（4）與N2O互為等電子體的一種分子為CO2或者CS2（填化學式）．
（5）某含鈦化合物晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為CaTiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②常溫常壓下，8gCH4含有的電子數(shù)為5NA
③0.5mol/L硫酸鈉溶液中含有的Na+數(shù)為NA
④標準狀況下，4.48L CCl4所含的原子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定能反映化學平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．生成物的物質(zhì)的量分數(shù)增大B．v正＞v逆
C．反應物濃度降低D．反應物的體積分數(shù)減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 在恒容的密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡后，縮小容器的容積，N2的濃度增大
B．平衡后，再向容器中充入1mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體密度逐漸增大
D．平衡時，該反應放出的熱量為92.4kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將5g金屬鈉與50mL水完全反應后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？如果溶液的相對密度為1，它的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是④⑦；屬于強電解質(zhì)的是②⑥⑨⑩；能導電的有①③⑤⑥
①鹽酸：②氫氧化鈉固體； ③氯水； ④液氨； ⑤硫酸鉀溶液；⑥熔融氧化鈉；⑦CO2；⑧CH3COOH；  ⑨BaSO4；⑩醋酸銨固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應，
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，則2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+l530kJ/mol；
（2）在微生物作用的條件下，NH${\;}_{4}^{+}$經(jīng)過兩步反應被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是反應物能量高于生成物．
②1  mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的熱化學方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq）△H=-346kJ/mol．

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