17．有機化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2═CHCH2Br可表示為  ．則關(guān)于有機物     的說法正確的有（　�。�
A．與苯互為同分異構(gòu)體B．其二氯代物有3種 （不考慮立體異構(gòu)）
C．分子中所有的碳原子在同一平面上D．屬于烯烴，是乙烯的同系物

分析 A．苯含6個H，而中含8個H；
B．結(jié)構(gòu)對稱，4個CH2相同，2個Cl在同一個C上或在不同的C上；
C．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與雙鍵之間相連的C共面；
D．乙烯的同系物不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．苯含6個H，而中含8個H，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．結(jié)構(gòu)對稱，4個CH2相同，2個Cl在同一個C上或在不同的C上，在不同C上有3種，共4種，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與雙鍵之間相連的C共面，則分子中所有的碳原子在同一平面上，故C正確
D．乙烯的同系物不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則含雙鍵為烯烴，但不是乙烯同系物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B中結(jié)構(gòu)對稱性應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，將pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需加入水的體積為：900mL
（2）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14或pH1+pH2=14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+═Al3++Cu
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．根據(jù)要求填空：
（1）寫出下列有機物的鍵線式：
（2）寫出有機物    的名稱2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（3）寫出甲基電子式：，
（4）某有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：
則合成它的單體是CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)對應(yīng)的化學術(shù)語、模型或符號不正確的是（　　）
A．CO2的電子式：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．H2O的球棍模型：D．CH4的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．固體化合物X由四種常見的短周期元素組成，可用作牙膏中的添加劑．現(xiàn)取39.3g化合物X進行如下實驗：

實驗結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3，且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料．回答下列問題：
（1）NaOH的電子式為，沉淀2的化學式為Al（OH）3．
（2）固體X的化學式為MgO•Al2O3•2SiO2．
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）在高溫下，固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng)，請寫出此反應(yīng)的化學方程式2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中共有5.2mol 氣體，試計算：
（1）2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度；
（2）2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v（O2）；
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列關(guān)于=CHCH3的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C9H10B．該有機物的一氯代物有5種
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．所有碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=3.0×10-8
下列敘述正確的是（　　）
A．HClO的漂白性是因為酸性很弱
B．相同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液，后者的pH更大
C．反應(yīng) 2C1O-+CO2+H2O=CO32-+2HClO可以發(fā)生
D．稀釋醋酸溶液，則$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$的數(shù)值隨水量的增加而增大

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