Question

11．為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生的反應為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$  N₂+2CO₂．該反應中，被氧化的物質是CO（填化學式），作為氧化劑的物質是NO（填化學式）；若反應中生成1mol N₂，則消耗NO2mol．

Answer 1

分析 2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N₂+2CO₂，NO中氮由+2價變成0價，則NO為氧化劑，被還原，CO中C由+2價變成+4價，則CO為還原劑，被氧化，據(jù)此分析．

解答 解：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ N₂+2CO₂，NO中氮由+2價變成0價，則NO為氧化劑，被還原，CO中C由+2價變成+4價，則CO為還原劑，被氧化，根據(jù)方程式若反應中生成1mol N₂，則消耗NO2mol，
故答案為：CO；NO；2．

點評 本題考查氧化還原反應，側重基本概念，明確元素化合價變化是解本題關鍵，熟練掌握常見元素化合價，題目難度不大．