1．過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑．為儲存、運輸、使用方便，工業(yè)上常將H2O2轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有2Na2CO3和H2O2的雙重性質．下列物質中，不會使過碳酸鈉晶體失效的是（　�。�
A．MnO2B．FeCl2C．稀鹽酸D．NaHCO3

分析 仔細審題，從題干中信息可以得出過碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2）既具有H2O2的化學性質（即遇到二氧化錳時放出氧氣，生成了水而發(fā)生變化，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應），又具有碳酸鈉的化學性質（即能夠與酸反應放出氣體；與鐵離子的鹽、鈣離子的鹽、鎂離子的鹽等發(fā)生復分解反應生成沉淀）．所以根據(jù)他們二者的性質，只要找出一個不與他們二者都反應的物質即可．

解答 解：A、二氧化錳能和過氧化氫接觸會分解為水和氧氣，那么固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2）也會有此類現(xiàn)象而發(fā)生失效，故A錯誤；
B、FeCl2與過氧化氫（H2O2）發(fā)生氧化還原反應，而失效，故B錯誤；
C、鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，那么固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2）也會如此而失效，故C錯誤；
D、碳酸氫鈉既不與過氧化氫（H2O2）反應也不與碳酸鈉反應而變質，故D正確；
故選D．

點評 本題是借固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2）為題設，本質是考查學生對實驗室制取氧氣所用的藥品過氧化氫的性質和常見的鹽碳酸鈉的性質綜合應用能力，將所學的知識進行了遷移．該題只要熟悉碳酸鈉和過氧化氫的性質是很容易解答出來的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列是某有機物合成反應的流程圖：

已知甲溶液遇石蕊溶液變紅．請回答下列問題：
（1）有機物丙中官能團的名稱為羥基和羧基．
（2）寫出下列反應的化學方程式及反應類型
反應①2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2，氧化反應．
反應②+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$+NaCl+H2O，消去反應．
（3）→丙實際需要兩步才能完成，寫出第一步反應的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr+H2O，第二步所用試劑及目的是試劑是鹽酸，目的是將鈉鹽酸化生成對應的酸．
（4）丙有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有6種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機物的結構簡式和．
a、遇FeCl3溶液顯色b、能發(fā)生銀鏡反應及水解反應c、苯環(huán)上只有2個取代基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．lmol Cl2與足量的鐵充分反應，．轉移的電子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個氖原子
D．124g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)
在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3 的物質的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（ N2）=0.01mol•L-1•min-1．
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑                     B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度              D．加入一定量氮氣
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號字母）
A．容器內 N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1：3：2B．v正（H2）=3v正（N2 ）
C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學平衡常數(shù)為2．當測得NH3、N2和H2 物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是C．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，
CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和2molH2（g）的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=$\frac{3（{E}_{2}-{E}_{1}）}{2}$kJ•mol-1 （△H用E1、E2、E3表示）．
（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應，時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的某種措施是將NH3從反應體系中分離出去．
③時段Ⅲ條件下反應達平衡時NH3的體積分數(shù)為10%．

（4）電化學降解氮的原理如圖3所示．
①電源正極為A（填A或B），陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
②當陽極產(chǎn)生氣體體積為11.2L時（標準狀況），通過質子交換膜的H+的物質的量2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）請用電子式表示ZX的形成過程．
（3）非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式），其分子空間構型為V形．
（4）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl2、O3等（寫出其中兩種物質的化學式）．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：
Fe+2ZG 2Z+FeG2放電時，電池的正極反應式為Fe2++2e-=Fe：充電時，鈉（寫物質名稱）電極接電源的負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列物質中硫元素的化合價判斷，下列說法中正確的是（　�。�
（硫有-2、+4、+6價）
A．硫單質有氧化性B．二氧化硫具有還原性
C．硫酸可以被氧化D．硫化氫（H2S）可以被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．芐佐卡因是一中醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應制得（如圖）：

請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C的結構簡式：A、BCH3CH2OH、C．
（2）用1H核磁共振譜可以證明化合物C中有4種氫原子處于不同的化學環(huán)境．
（3）寫出同時符合下列要求的化合物C的所有分異構體的結構簡式（E、F、G除外）
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基
②分子中含有結構的基團（如圖）

注：E、F、G結構如圖：

（4）E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，寫出該水解反應的化學方程式．
（5）已知：（如圖）
①
②
寫出（圖）以苯酚鈉、CH3CH2OH、（CH3CO）2O為原料合成的流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示如圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生的反應為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$  N2+2CO2．該反應中，被氧化的物質是CO（填化學式），作為氧化劑的物質是NO（填化學式）；若反應中生成1mol N2，則消耗NO2mol．

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