1．下列現(xiàn)象或事實(shí)能夠用相同的原理解釋的是（　�。�
A．NaOH、FeSO4在空氣中放置變質(zhì)B．氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中
C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au（金）

分析 A．NaOH在空氣中與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，F(xiàn)eSO4在空氣中被氧氣氧化變質(zhì)；
B．氯水中的HClO、AgI都見光易分解；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．常溫下，鋁片放入濃硝酸中，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，Au與濃硝酸不反應(yīng)．

解答 解：A．NaOH在空氣中與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，F(xiàn)eSO4在空氣中被氧氣氧化變質(zhì)，變質(zhì)原理不同，故A不選；
B．氯水中的HClO、AgI都見光易分解，所以都保存在棕色試劑瓶中，原理相同，故B選；
C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，褪色原理不同，故C不選；
D．常溫下，鋁片放入濃硝酸中，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，Au與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．為治理汽車尾氣中的NO和CO對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$  N2+2CO2．該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是CO（填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是NO（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成1mol N2，則消耗NO2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．銅放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
D．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O=Fe（OH）2+Ni（OH）2
（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）此蓄電池放電時(shí)，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B（城序號(hào)）．
A．NiO2         B．Fe        C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
（3）此蓄留電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=13．
（5）該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害．在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是Fe3+．
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3＜pH＜7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進(jìn)行適當(dāng)?shù)木C合利用，其主要流程如圖：

已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液．
（1）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（2）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1：1合成一種重要的有機(jī)化工原料R，該合成符合綠色化學(xué)要求．已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學(xué)方程式為HCOOH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+H2O（g）；△H=-254.6kJ/m．
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相對(duì)分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D
A．用冷水洗                             B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗             D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}×100%$（用字母ac表示）．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如圖，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)可表示為
B．可能是PCl5的分解反應(yīng)
C．反應(yīng)過程中，一定伴隨共價(jià)鍵的斷裂與形成
D．該反應(yīng)的△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖1，天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室已于2016 年9月15日22時(shí)04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功．請(qǐng)回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件．石英玻璃的成分是SiO2（填化學(xué)式），該物質(zhì)的類別屬于酸性氧化物（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實(shí)驗(yàn)室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（用離子方程式表示）
（2）“碳纖維復(fù)合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號(hào)”的推進(jìn)系統(tǒng)．碳纖維復(fù)合材料具有重量輕、可設(shè)計(jì)強(qiáng)度高的特點(diǎn)．碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是聚合反應(yīng)．
（3）太陽(yáng)能電池帆板是“天宮二號(hào)”空間運(yùn)行的動(dòng)力源泉，其性能直接影響到“天宮二號(hào)”的運(yùn)行壽命和可靠性．
①天宮二號(hào)使用的光伏太陽(yáng)能電池，該電池的核心材料是Si，其能量轉(zhuǎn)化方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能．
②如圖2是一種全天候太陽(yáng)能電池的工作原理：太陽(yáng)照射時(shí)的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負(fù)極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；夜間時(shí)，電池正極為b（填“a”或“b”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對(duì)位置如圖，其中元素X是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是（　　）
   XY 
 Z W  Q
A．陰離子的還原性：W2-＜Q-＜Y-
B．常溫下，X2與W的單質(zhì)間化合反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C．ZX2是兩性氧化物
D．Y的氫化物可用來篆刻玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．碳及其化合物應(yīng)用廣泛．
I．工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{沸石分子篩}{?}$CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子篩中含有硅元素，請(qǐng)寫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H2O（g），830℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表．
t/min012345
n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時(shí)注人1m o l CO、1mol H2O （g），2molCO2和2mo1H2，此時(shí)v（正 ）＜    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）
II．已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）= CO2 （g）△H=-141kJ•mol-1
2H2 （g）+O2（g）= 2H2o （g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2 （g）+2H2O （g）△H=-726kJ•mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101kJ/mol
III．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示
（5）寫出電極A的電極反應(yīng)式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O
（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mo1 Cl2，則至少需通入O2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案