A. | 分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | |
B. | 鍵角均為60°,都是含有極性鍵的極性分子 | |
C. | BF3沸點低于BCl3沸點,因為B-F鍵鍵長短 | |
D. | BF3分子穩(wěn)定性高于BCl3,因為B-F鍵鍵能高 |
分析 A.BF3與BCl3分子中B的最外層只有6個電子;
B.鍵角為120°,結(jié)構(gòu)對稱;
C.結(jié)構(gòu)相似的分子,其相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高;
D.原子半徑越小,共價鍵的鍵能越大,分子越穩(wěn)定.
解答 解:A.BF3與BCl3分子中B的最外層只有6個電子,則B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯誤;
B.BF3與BCl3分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形,鍵角為120°,結(jié)構(gòu)對稱,為非極性分子,故B錯誤;
C.結(jié)構(gòu)相似的分子,其相對分子質(zhì)量越大,熔沸點越高,BF3沸點低于BCl3沸點,是因為BF3的相對分子質(zhì)量小,與共價鍵的鍵長無關(guān),故C錯誤;
D.原子半徑越小,共價鍵的鍵能越大,分子越穩(wěn)定,F(xiàn)原子半徑小于Cl原子,所以B-F鍵鍵能高,BF3分子穩(wěn)定性高于BCl3,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了分子的構(gòu)型、鍵能、鍵角、分子穩(wěn)定性、沸點等內(nèi)容,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查,題目難度不大,注意分子晶體熔沸點的比較方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 達菲是一種磷酸鹽 | |
B. | 達菲分子中含有肽鍵 | |
C. | 達菲的分子式為C16H31N2O8P | |
D. | 1mol達菲可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng) |
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