6．實驗分離硝酸鉀與氯化鈉的步驟有五步：①過濾；②第二次過濾；③降溫使晶體析出；④加熱蒸發(fā)溶劑至有部分晶體析出；⑤加熱溶解．請按正確順序排列：⑤②①④②．

分析 運用硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，降低溫度就可大量的結晶析出；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降低溫度不會結晶析出采用蒸發(fā)的方法是氯化鈉結晶析出，所以先得到高溫下的二者的混合溶液降溫硝酸鉀大量結晶析出，剩余的溶液中的溶質主要是氯化鈉然后蒸發(fā)得到氯化鈉分析．

解答 解：硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，降低溫度就可大量的結晶析出；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降低溫度不會結晶析出采用蒸發(fā)的方法是氯化鈉結晶析出，所以先得到高溫下的二者的混合溶液降溫硝酸鉀大量結晶析出，剩余的溶液中的溶質主要是氯化鈉然后蒸發(fā)得到氯化鈉，
故答案為：⑤②①④②．

點評 要想解答好這類題目，首先，要熟記結晶的方法、原理等，以及固體溶解度曲線及其變化的規(guī)律等相關知識；然后，結合所給的實驗、問題情景或圖表信息等，聯(lián)系溶解度曲線及其變化的規(guī)律等，根據(jù)所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．BF3與BCl3分子的空間構型均為平面正三角形，下列有關二者的比較中，正確的是（　�。�
A．分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構
B．鍵角均為60°，都是含有極性鍵的極性分子
C．BF3沸點低于BCl3沸點，因為B-F鍵鍵長短
D．BF3分子穩(wěn)定性高于BCl3，因為B-F鍵鍵能高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　　）
A．
如圖表示為配制一定物質的量濃度稀硫酸時的操作
B．
如圖表示為配制一定物質的量濃度的溶液定容時的操作
C．
用如圖所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
D．
用圖所示裝置收集一氧化氮氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HANaOH混合后溶液的pH
甲C（HA）=0.2mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=a
乙C（HA）=c1mol•L-1C（NaOH）=0.2mol•L-1pH=7
丙C（HA）=0.1mol•L-1C（NaOH）=0.1mol•L-1pH=9
丁pH=2pH=12pH=b
請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸？若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）若考慮其他組的實驗結果，則c1＞（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol•L-1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）與NaOH溶液中C（Na+）的關系是B
A．前者大  B．后者大   C．二者相等   D．無法判斷．
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；其中，C（A-）=0.1+1×10-9-1×10-5mol•L-1（不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡）．
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前后C（HA）＞（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；b＜7（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應不能發(fā)生的是（　�。�
A．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OB．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．NaCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHD．2HCl+NaSO4═2NaCl+H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產物．
小組猜想：�。腆w產物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產物O2的檢驗產生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質量與剩余固體、NO2、O2的質量之和相等，已符合質量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產量（或不引入新的雜質等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3 ↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Ba2+、Br-、SO32-
C．H+、Na+、SiO32-、Cl-D．H+、Fe3+、I-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上冶煉金屬鋁，經(jīng)常采用的方法是（　�。�
A．熱氧化法B．熱分解法C．電解法D．熱還原法

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