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下圖表示反應X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。下列有關該反應的描述正確的是（  ）
A．第6min后，反應就停止了
B．X的平衡轉化率為85%
C．反應只進行了6min
D．在1min內X的平均反應速率為0.7 mol·L－1·min－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）吸熱反應N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在2000℃時，K=6.2×10-4.2000℃時，在10L密閉容器內放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通過計算回答：（1）此反應的初始狀態(tài)是否為化學平衡狀態(tài)？
（2）若非化學平衡狀態(tài)，反應將向哪個方向進行？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如下圖，據圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為          。
（2）根據右圖寫出該反應的化學方程式          。
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如右圖，則該反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
（4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是          。
a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品
b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產的綜合效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B． a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b
C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L—1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為            。
（2）x=         ，平衡常數(shù)K=        。
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）               。
A．向正反應方向移動  B．向逆反應方向移動  C．不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=        mol。
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以充分說明可逆反應：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是：
A．反應器內壓強不隨時間而變化B．反應器內P、Q、R、S氣體共存
C．生成P的速率與生成S的速率相等D．生成1molP必定有1molQ生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，測得平衡時容器體積為1L，c(I2)=0.5mol/L。改變相關條件，下列結論正確的是
A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺
B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣（不參與反應），則正反應速率和逆反應速率均增大
C．保持溫度不變，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c(I2)=25mol/L
D．保持容器壓強和溫度不變，再通入2molHI氣體，到達平衡狀態(tài)后，測得HI的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（  ）
A．該反應的正反應是吸熱反應
B．T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1
C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5％
D．T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K=50，則T1＜T0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。起始時甲中加入0.01mol A和0.03mol B，乙中加入0.02molC，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們平衡狀態(tài)的敘述正確的是(  )
A．體積：甲可能小于乙          B．C的物質的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙          D．A、C濃度比值c(A)/c(C)：甲一定小于乙

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