2．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳所含的分子數(shù)
D．0.012 kg 12C所含的原子數(shù)

分析 每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)個指定微粒，0.012 kg 12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值．

解答 解：A.1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)含有11mol電子，故A錯誤；
B.1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+為2mol，故B錯誤；
C．標(biāo)況下，四氯化碳是液態(tài)，22.4L四氯化碳的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1mol，故C錯誤；
D.0.012 kg 12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
②2H2S+SO2═3S+2H2O
③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱液面不下降，則整個裝置氣密性良好．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2SO3和Na2S物質(zhì)的量之比為1﹕2．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．飽和NaOH溶液                b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液              d． 高錳酸鉀溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4．簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取樣，溶于水配成溶液，加入足量稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，在上層清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則存在Na2SO4．
（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶   液25mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl
（1）寫出④的電子式．
（2）只含有非極性鍵的是⑤ （填序號，下同）．
（3）含有極性鍵的離子化合物是③⑥．
（4）存在氫鍵的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若將反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)計成原電池（如圖），則下列說法不正確的是（　　）
A．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．b 極表面發(fā)生了還原反應(yīng)
C．c 溶液可以是ZnSO4 溶液D．鹽橋中的Cl-移向右邊燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．
（1）今年來我國多個省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是d（填字母）．
a．SO2 　b．NO2　 c．CO2　d．PM2.5
（2）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用．明礬能凈水的原理是鋁離子與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附性，可吸附水中懸浮物，寫出檢驗(yàn)明礬中Al3+的實(shí)驗(yàn)方法取少量待測液于一支試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后又溶解，則證明待測液中含Al3+．
（3）A、B、C 三個城市全年雨水的月平均pH 變化如圖1 所示．
①受酸雨危害最嚴(yán)重的是C城市．
②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO 等有害氣體，寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
③用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NOx 和CO 轉(zhuǎn)化為無害氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;二氧化鈦\;}}{光}$N2+2xCO2．
④測量汽車尾氣的濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，其中CO 傳感器可用如圖2 簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)CO+H2O-2e-═CO2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．反應(yīng)停止了B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
C．反應(yīng)物和生成物濃度相等D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知如下化學(xué)反應(yīng)．4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O．完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）×c（{O}_{2}）}$；若反應(yīng)容器的容積為4L，4min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.0mol減少至1.75mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為0.0625mol/（L?min）．
（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，下列敘述正確的是c．　　
a．v （HCl）=2v（Cl2）
b．4v正（HCl）=v逆（O2）
c．又加入1molO2，達(dá)新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d．分離出H2O，達(dá)新平衡時，v正（HCl）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
B．物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學(xué)變化
C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力
D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機(jī)廢棄物及動物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．要使10mL0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH增大2，下列方法不可行的是（　�。�
A．向溶液中加入適量氯化銨固體
B．向溶液中加入一定體積的pH=4的鹽酸
C．向溶液中加水至溶液體積為1000mL
D．向溶液中加入適量醋酸鈉固體

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