10．若將反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)計(jì)成原電池（如圖），則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．b 極表面發(fā)生了還原反應(yīng)
C．c 溶液可以是ZnSO4 溶液D．鹽橋中的Cl-移向右邊燒杯

分析 據(jù)電子移動(dòng)方向可知，此原電池中a為負(fù)極，b為正極，則a為Zn，c溶液是ZnSO4 溶液，d溶液為H2SO4溶液，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正極b上發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析．

解答 解：A、該裝置是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B、b為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、a為負(fù)極，a為Zn，c溶液是ZnSO4 溶液，故C正確；
D、鹽橋中的陰離子移向負(fù)極，移向左側(cè)燒杯，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池，明確原電池反應(yīng)特點(diǎn)、正負(fù)極及電解質(zhì)溶液的判斷方法即可解答，在原電池反應(yīng)中，一般來(lái)說(shuō)，失電子化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極、得電子化合價(jià)降低的電解質(zhì)為電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0225（或2.25×10-2）．
（3）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應(yīng)是放熱（2分）；（2分）；反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度．增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫(xiě)出一種）．
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3（NO3-），裝置如圖3，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列溶液中的c （Cl-）與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中的c （Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1氯化鈉溶液B．159mL 3mol•L-1氯化鉀溶液
C．75mL 1mol•L-1氯化鎂溶液D．75mL 2mol•L-1氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列不是海水淡化主要方法的是（　�。�
A．蒸餾法B．離子交換法C．電滲析法D．干餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．2H++2e-═H2↑B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Fe-3e═Fe3+D．Fe-2e═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在恒容密閉容器中存在下列平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度 T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
C．通過(guò)加熱可以使B 點(diǎn)變到C 點(diǎn)
D．在T2時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有υ（正）＜υ（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳所含的分子數(shù)
D．0.012 kg 12C所含的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：
元素代號(hào)XYZQRT
  原子半徑/10-10m0.770.740.751.170.991.10
主要化合價(jià)+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y可以形成陰離子X(jué)Y32-
B．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
C．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、AlO2-
B．在含有較多Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．室溫下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、I-、Cl-、HS-
D．在無(wú)色溶液中：SO42-、Cl-、NH4+、Na+

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