11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
B．物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學(xué)變化
C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力
D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能

分析 A．煤中加入生石灰能減少二氧化硫的排放；
B．化學(xué)變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，物理變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成；
C．離子鍵和共價(jià)鍵均為離子和原子間的相互作用力；
D．生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．

解答 解：A．煤中加入生石灰能減少二氧化硫的排放，發(fā)展核電、利用二氧化碳制造全降解塑能減少二氧化碳的排放，三者都能有效減少環(huán)境污染，故A正確；
B．熔化沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．氫鍵、分子間作用力是分子之間的作用力；離子鍵和共價(jià)鍵均為離子和原子間的相互作用力，故C正確；
D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著以生物質(zhì)為載體的能量，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染、化學(xué)變化、生物質(zhì)能、化學(xué)鍵等，知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列溶液中的c （Cl-）與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中的c （Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1氯化鈉溶液B．159mL 3mol•L-1氯化鉀溶液
C．75mL 1mol•L-1氯化鎂溶液D．75mL 2mol•L-1氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳所含的分子數(shù)
D．0.012 kg 12C所含的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：
元素代號(hào)XYZQRT
  原子半徑/10-10m0.770.740.751.170.991.10
主要化合價(jià)+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X與Y可以形成陰離子X(jué)Y32-
B．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
C．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖．

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變     e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．由短周期元素構(gòu)成的A～E五種物質(zhì)中都含有同一種元素，B為單質(zhì)，E為強(qiáng)酸．
A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E
（1）若B為固體，請(qǐng)畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氣體，則A的化學(xué)式為（NH4）2S或NH4HS．
（2）若B為氣體，請(qǐng)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．鉬（Mo）是一種人體必需的微量元素．工業(yè)上冶煉鉬的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
Ⅰ.2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2（MoS2中鉬元素的化合價(jià)為+2價(jià)）
Ⅱ．MoO3+2NH3•H2O=（MH4）2MoO4+H2O
Ⅲ．（MH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
Ⅳ．H2MoO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MoO3+H2O
Ⅴ．MoO3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mo+3H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ放出的尾氣可用燒堿溶液吸收，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（填序號(hào)）．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：2．
（3）反應(yīng)Ⅲ的副產(chǎn)物為氯化銨，寫(xiě)出它的一種用途：氮肥．
（4）反應(yīng)Ⅴ中可以替代氫氣的物質(zhì)是CO或Al（填一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是（　　）
A．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、AlO2-
B．在含有較多Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．室溫下，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、I-、Cl-、HS-
D．在無(wú)色溶液中：SO42-、Cl-、NH4+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移
C．Na2SO4溶液在電流作用下電離出Na+與SO42-而導(dǎo)電
D．NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

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