【題目】以A、B為原料制備線型高分子化合物M和抗凝血藥N的一種路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去):

已知:I.A的密度是相同條件下H2密度的14倍;

I.

II.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B的化學(xué)名稱為____。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

(2)N中含氧官能團(tuán)的名稱為 _______。

(3)D→E的反應(yīng)類型為_____

(4)I的核磁共振氫譜中有_______組吸收峰。G分子中最多有____個(gè)原子共平面。

(5)B+C→M的化學(xué)方程式為_______。

(6)同時(shí)滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連有2個(gè)取代基

②1mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3反應(yīng),生成2molCO2

(7)參照上述信息和合成路線,以HOCH3和(CH3CO)2O為起始原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線 _______。

【答案】 鄰甲基苯酚(或2-甲基苯酚) 酯基、羥基 取代反應(yīng) 6 19 12

【解析】A密度是相同條件下氫氣密度的14倍,所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是28,A是乙烯。乙烯氧化生成乙醛,C是乙醛,乙醛氧化生成乙酸。乙酸和三氯化磷發(fā)生取代反應(yīng)生成E。H和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。I和E發(fā)生取代反應(yīng)生成J。B和C反應(yīng)生成M,則根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B是鄰甲基苯酚。根據(jù)已知信息可知B和乙酸酐反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。F發(fā)生氧化反應(yīng)甲基轉(zhuǎn)化為羧基,即G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)以上分析可知B的化學(xué)名稱為鄰甲基苯酚。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知N中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基;(3)根據(jù)以上分析可知D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其核磁共振氫譜中有6組吸收峰。由于苯環(huán)和碳氧雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu),則G分子中最多有19個(gè)原子共平面;(5)B+C→M的化學(xué)方程式為;(6)①苯環(huán)上連有2個(gè)取代基;②1mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3反應(yīng),生成2molCO2,說(shuō)明含有2個(gè)取代基,則取代基可以是-COOH和-CH2CH2COOH或-COOH和-CH(CH3)COOH或2個(gè)-CH2COOH或-CH3和-CH(COOH)2,均有鄰間對(duì)三種,共計(jì)12種;(7)根據(jù)上述信息結(jié)合已知原料和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al等) 制備MnSO4·H2O 的一種工藝流程如下:

已知:

1.浸出過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為:MnO2+SO2 =MnSO4

2.浸出液中陽(yáng)離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+

回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)X最好選用

a.鹽酸 b.硫酸 c.硝酸

(2)酸浸時(shí)SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示,為提高SO2的吸收效率,酸浸適宜的條件是 。

(3) 流程中“氧化”步驟主要反應(yīng)的離子方程式是 。

(4) 加入石灰漿調(diào)節(jié)pH,可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去。檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的最佳方法是

(5) 用MnSO4可測(cè)定水中溶解氧,方法是:取100 mL 水樣,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振蕩,使之充分反應(yīng);打開(kāi)塞子,迅速加入適量的稀硫酸,此時(shí)有I2生成;再用5.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液和I2反應(yīng),當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL時(shí)反應(yīng)完全。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下:

① 2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2(反應(yīng)很快);

② MnO(OH)2+2I+4H=Mn2++I(xiàn)2+3H2O;

③ I2+2S2O32-=S4O62-+2I。

計(jì)算水樣中溶解氧的濃度(以mg·L-1為單位),寫出計(jì)算過(guò)程。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,燒杯中的溶質(zhì)均足量,a、b、c、d、e均為石墨電極,通電一段時(shí)間后,a電極上有紅色物質(zhì)析出,以下說(shuō)法正確的是

A.B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復(fù)原狀[

B.b電極周圍溶液變紅

C.A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低

D.d電極上可以析出使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述不正確的是

A.MOH是一種弱堿

B.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)

C.稀釋前,c(ROH)=10 c(MOH)

D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)后者是前者的 10倍

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.該混合溶液pH=7.0

B.原HA溶液中:c(HA)>c(H+)>c(A)

C.圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H+

D.混合溶液中:c(X)+x(A)=c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】經(jīng) X 射線研究證明:PCl5 在固體狀態(tài)時(shí),由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成,下列關(guān)于 PCl5 的推斷正確的是( )

A. PCl5 晶體中不存在離子鍵

B. PCl5 晶體具有良好的導(dǎo)電性

C. PCl5 晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成,其離子數(shù)目之比為 1:1

D. PCl5 晶體由[PCl3]2+和[PCl7]2-構(gòu)成,其離子數(shù)目之比為 1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:

已知:

①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中,鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價(jià)為____,請(qǐng)寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________

(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過(guò)程中,加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____,濾渣Ⅱ的主要成分是____

(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則:

①T1 _____T2(填“>”或“<”)T1時(shí)Ksp(CaWO4)=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢,設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置。

(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是

(2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積,也可以測(cè)量

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示,則t1~t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 ;t2~t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2 + O2 = 2H2O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。(填“A”或“B”)

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化;瘜W(xué)鍵的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

H—H

O=O

H—O

鍵能kJ/mol

436

496

463

則生成1mol水可以放出熱量 _____kJ

(2)以下反應(yīng):①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化,屬于放熱反應(yīng)的有:

_________________(填序號(hào)),寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式________。

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