【題目】常溫下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如下圖。下列分析不正確的是

A.點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液說明沒有水解

C.c 點(diǎn)溶液存在、

D.任意點(diǎn)溶液均有

【答案】B

【解析】

A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，如果HR是強(qiáng)電解質(zhì)，加入氨水至溶液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度會減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力降低，根據(jù)圖知，加入氨水至溶液呈中性時(shí)隨著氨水的加入，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明離子濃度增大，則HR為弱電解質(zhì)，故A正確；

B．弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液的，說明溶液呈堿性，溶液中，再結(jié)合電荷守恒得，故C正確；

D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以任意點(diǎn)溶液均有，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他的理由是__________________________(用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)__________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）_______。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用____________________________________。

（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是________________。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_______________，第二次水洗的主要目的是________________。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是_______________________。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是________。

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號)。

a． b． c． D．

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號)。

a．30% b．40% c．60% d．90%

（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時(shí)測得A的濃度為0.5 mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.28 mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是( )

A.a+b＞cB.C的體積分?jǐn)?shù)增大

C.該變化使平衡逆向移動(dòng)D.B的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2molL-1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x=1B. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. B的轉(zhuǎn)化率為40%D. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×10-5，下列說法正確的是

A. HA溶液中加入NaA固體后，減小

B. 常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/L

C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)，存在關(guān)系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)

D. 常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________。

③若要提高X的轉(zhuǎn)化率，請?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________。

II.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號

鋅的狀態(tài)

反應(yīng)溫度/℃

收集100mL氫氣

所需時(shí)間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究__________、__________對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明__________，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號是 ______ 和 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組同學(xué)對不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號

①

②

③

④

實(shí)驗(yàn)

內(nèi)容

一周后觀察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是___（填實(shí)驗(yàn)序號）。

（2）實(shí)驗(yàn)③中主要發(fā)生的是____(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)。

（3）燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（含氯化鈉的殘留液），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑，試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式： 負(fù)極____；

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件是____。

（5）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有___(填序號)。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻 ③將鋼管用導(dǎo)線與鎂條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果氣體密度保持不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，可以放出37.2 kJ的熱量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①，②，則前者比后者快

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同步練習(xí)冊答案