有一鋁、鐵混合物,甲、乙兩同學(xué)為了研究它的組成,分別取等質(zhì)量的兩份樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)甲向樣品中加入一定濃度的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,共收集到0.336L氣體;
(2)乙向樣品中加入一定濃度的稀鹽酸,樣品全部溶解,共收集到0.560L氣體;(氣體體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)求樣品中鋁與鐵的物質(zhì)的量分別是多少?
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應(yīng),但是鐵不會(huì)反應(yīng),金屬鋁、鐵可以和鹽酸之間反應(yīng),根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算,實(shí)驗(yàn)中會(huì)發(fā)生的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
解答: 解:甲向樣品中加入一定濃度的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,收集到0.336L即0.015mol,氣體消耗金屬鋁的物質(zhì)的量是
0.015×2
3
mol=0.01mol,所以金屬鋁的物質(zhì)的量是0.01mol;‘
乙向樣品中加入一定濃度的稀鹽酸,樣品全部溶解,發(fā)生反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑,共收集到0.560L即0.025mol氣體;(
金屬鋁的物質(zhì)的量是0.01mol,會(huì)產(chǎn)生氫氣0.015mol,所以全部的金屬鐵產(chǎn)生氫氣是0.01mol,所以鐵的物質(zhì)的量是0.01mol,
答:樣品中鋁與鐵的物質(zhì)的量分別是n(Fe)=0.01 mol;n(Al)=0.01 mol.
點(diǎn)評(píng):本題涉及金屬鐵和鋁的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查題,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A、氫氧化鎂中滴加鹽酸:H++OH-═H2O
B、用FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱:NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3?+CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+,為了減少環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作,得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu.

請(qǐng)回答:
(1)固體A的成分是
 
.(用化學(xué)式表示)
(2)溶液B中的陽(yáng)離子有
 

(3)寫出B→D的離子方程式
 

(4)試劑G是
 
(寫名稱)溶液E焰色反應(yīng)呈黃色,試劑H是
 
(用化學(xué)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2001年11月20日,《解放日?qǐng)?bào)》報(bào)道:南太平洋島國(guó)“圖瓦盧被迫全國(guó)移民”新西蘭.該國(guó)前總理佩魯曾聲稱圖瓦盧是“溫室效應(yīng)的第一個(gè)受害者”.目前該國(guó)正面臨生存環(huán)境嚴(yán)重惡化的局面.該國(guó)島嶼近20年來已經(jīng)被海水侵蝕得千瘡百孔,島上的淡水日益減少;海水的大量侵入使土壤鹽堿化,糧食和蔬菜無法正常生長(zhǎng).圖瓦盧陸地最高處僅海拔4.5m,由于海平面日漸升高,據(jù)估計(jì)這些島嶼將于50年內(nèi)被海水淹沒.請(qǐng)根據(jù)以上材料分析:
(1)圖瓦盧是由多個(gè)珊瑚礁形成的島國(guó).由于大氣中CO2含量的劇增,大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕,其原因是(用化學(xué)方程式表示):
 

(2)溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升,引起溫室效應(yīng)的人為原因主要是:
 

(3)為了控制溫室效應(yīng).各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想.有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí),設(shè)想將CO2液化后,送入深海海底.以減小大氣中CO2的濃度.為使CO2液化,可采用的措施是
 

(A)減壓、升溫   (B)增壓、升溫   (C)減壓、降溫    (D)增壓、降溫
(4)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì).如將CO2和H2以1:4的比例混合,通入反應(yīng)器.在適當(dāng)?shù)臈l件下及反 應(yīng),可獲得一種重要的能源.請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2
 
+2H2O
若將CO2與H2混合,在一定條件下以1:3的比例發(fā)生反應(yīng),生成某種重要的化工原料和水.該化工原料可能是
 

(A)烷烴    (B)烯烴    (C)乙醇    (D)芳香烴
(5)有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是
 

(A)使用天然氣等燃料     (B)控制全球人口增長(zhǎng)
(C)植樹造林,保護(hù)森林    (D)立即減少煤和石油的燃燒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定量CO、CO2混合氣體通入足量Ca(OH)2溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,溶液質(zhì)量減少5.6g,求生成的碳酸鈣的質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)相同狀況下,等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al、Zn分別與足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的體積比為
 

(2)由Na、Mg、Al、Zn、Cu五種金屬中的兩種組成的混合物共17克,跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生0.5g H2,由此可判斷混合物中必定含有
 
(用元素符號(hào)表示).
(3)在2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑,氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 
,當(dāng)有4.4g CO2產(chǎn)生時(shí)被還原的物質(zhì)的質(zhì)量
 
g.
(4)用氧化物形式表示高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4的組成
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

O2和O3互為同位素
 
.(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照①-⑦相關(guān)元素在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

(1)③、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="y9rkyh6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="dtmk9eh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
;③、④、⑦氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序
 

(2)由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示溶液顯堿性的原因:
 

(3)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,則該化合物的電子式為:
 
,乙是一種常用的還原劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是( 。
A、NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、石灰石與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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