Question

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、氫氧化鎂中滴加鹽酸：H⁺+OH^-═H₂O
• B、用FeCl₃溶液腐蝕銅電路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• C、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D、NH₄HCO₃溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

  △   .

  NH₃?+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫氧化鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．離子個數(shù)不符合物質(zhì)的配比；
D．NH₄HCO₃溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水．

解答： 解：A．氫氧化鎂中滴加鹽酸，離子方程式：2H⁺+Mg（OH）₂═H₂O+Mg²⁺，故A錯誤；
B．用FeCl₃溶液腐蝕銅電路板，離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故B錯誤；
C．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．NH₄HCO₃溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C反應(yīng)物的用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．