Question

5．在某澄清、透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

• A． NH₄⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
• B． Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CH₃COO^-
• C． MnO₄^-、Na⁺、K⁺、SO₄^2-
• D． SO₄^2-、Cl^-、K⁺、Ba²⁺

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子與酸性溶液中的氫離子反應生成二氧化碳氣體；
B．醋酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應生成醋酸；
C．四種離子之間不反應，都不與酸性溶液反應；
D．硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．HCO₃^-與酸性溶液反應生成二氧化碳氣體和水，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．CH₃COO^-與酸性溶液中的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．MnO₄^-、Na⁺、K⁺、SO₄^2-之間不發(fā)生反應，都不與酸性溶液反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．SO₄^2-、Ba²⁺之間反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”．