Question

10．一反應體系有反應物和生成物共7種物質：O₂、KMnO₄、MnSO₄、H₂SO₄、H₂O、H₂O₂、K₂SO₄．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生：H₂O₂→O₂．試回答下列問題：
（1）該反應中的氧化劑是KMnO₄
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是KMnO₄→MnSO₄
（3）該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：2
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

Answer 1

分析 O₂、KMnO₄、MnSO₄、H₂SO₄、H₂O、H₂O₂、K₂SO₄．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生：H₂O₂→O₂，則發(fā)生H₂O₂與KMnO₄的氧化還原反應；則七種物質發(fā)生5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂+8H₂O，Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：O₂、KMnO₄、MnSO₄、H₂SO₄、H₂O、H₂O₂、K₂SO₄．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生：H₂O₂→O₂，則發(fā)生H₂O₂與KMnO₄的氧化還原反應；則七種物質發(fā)生5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂+8H₂O，Mn元素的化合價降低，O元素的化合價升高，
（1）Mn元素的化合價降低，則KMnO₄為氧化劑，故答案為：KMnO₄；
（2）由信息可知，高錳酸鉀能氧化H₂O₂發(fā)生還原反應生成MnSO₄，則發(fā)生的還原反應的過程是KMnO₄→MnSO₄，故答案為：KMnO₄→MnSO₄；
（3）發(fā)生5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂+8H₂O，Mn元素的化合價降低，生成MnSO₄為還原產物，O元素的化合價升高生成氧氣為氧化產物，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：2，故答案為：5：2；
（4）O元素的化合價升高生成氧氣為氧化產物，1mol氧氣生成轉移1mol×2=2mol電子，所以轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為$\frac{0.3}{2}$×22.4=3.36L，故答案為：3.36L；

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及知識遷移應用能力的考查，題目難度不大．