17.將氫氧化銅和銅的混合物100g在空氣中充分加熱灼燒,發(fā)現(xiàn)灼燒后固體質(zhì)量仍為100g,若將100g該混合物投入足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后過濾,得到固體的質(zhì)量為W g.
(1)寫出灼燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)求W的值.

分析 分析題給的條件可以知道:加熱反應(yīng)后所發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO質(zhì)量增加,Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O,H2O變成氣體放出,質(zhì)量減少,由題意可知,生成的黑色物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等,即原來的銅、氫氧化銅混合物變成了CuO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題給條件分析,可以知道參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量與生成水的質(zhì)量相等,求出銅與氫氧化銅的質(zhì)量之比;若將100g該混合物投入足量稀硫酸中,氧化銅溶解,銅不溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后過濾,得到固體是銅質(zhì)量,可以據(jù)此解答該題.

解答 解:由題意可知:知道參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量與生成水的質(zhì)量相等,假設(shè)參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量與生成水的質(zhì)量都為ag
設(shè)原混合物中銅為x,原混合物中氫氧化銅的質(zhì)量為y.
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
128     32
x       ag
$\frac{128}{x}=\frac{32}{ag}$
x=4ag
Cu(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
98               18
y                ag
$\frac{98}{y}=\frac{18}{ag}$
y=$\frac{49}{9}$ag
所以原混合物中銅和氫氧化銅的質(zhì)量比為4ag:$\frac{49}{9}$ag=36:49;若將100g該混合物投入足量稀硫酸中,氧化銅溶解,銅不溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后過濾,得到固體是銅質(zhì)量,所以W=$\frac{36}{49+36}×100g$=42.3g,
(1)灼燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O,答:灼燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O;
(2)W=$\frac{36}{49+36}×100g$=42.3g,答:W的值為42.3g.

點評 本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律分析和解決問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.

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