【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì),可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

回答下列問題:

1)在催化劑和加熱的條件下,物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應,化學方程式是_______。

2)在加熱條件下,物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應,寫出反應的化學方程式:_______

3)實驗室中,檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_________

4)物質(zhì)B為紅棕色氣體,寫出該物質(zhì)與水反應的離子方程式:__________,當反應消耗3.36L(標準狀況)物質(zhì)B時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol

5)寫出一種人工固氮的化學反應原理_______。

6Cu與一定濃度的硝酸溶液反應生成NO時的離子反應方程式為_________。

【答案】 取少量試液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,稍微加熱,有濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生,證明溶液中含有 3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO

【解析】

在催化劑和加熱的條件下,物質(zhì)A生成NO,是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水;
在加熱條件下,物質(zhì)C為硝酸,硝酸的濃溶液與碳單質(zhì)反應生成二氧化碳、二氧化氮和水;
銨根離子結(jié)合氫氧根離子受熱條件下反應生成氨氣,遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍;
物質(zhì)B為紅棕色氣體為,二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,結(jié)合元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移總數(shù);

(5)合成氨是人工固氮最常用的方法;

(6)Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮。據(jù)此回答。

在催化劑和加熱的條件下,物質(zhì)A生成NO,是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水,反應的化學方程式為:;故答案為:
在加熱條件下,物質(zhì)C為硝酸,硝酸的濃溶液與碳單質(zhì)反應生成二氧化碳、二氧化氮和水,反應的化學方程式為:;故答案為:
實驗室中,檢驗溶液中含有的操作方法是:取少量試液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,稍微加熱,有濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生,證明溶液中含有

故答案為:取少量試液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,稍微加熱,有濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生,證明溶液中含有;
物質(zhì)B為紅棕色氣體為,二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,反應的離子方程式為:,反應中氮元素化合價價變化為價和價,3mol二氧化氮反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2mol,當反應消耗標準狀況物質(zhì)B時,物質(zhì)的量,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;故答案為:;

人工固氮常用的是合成氨: ,故答案為:;

(6)Cu與稀硝酸反應的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO

練習冊系列答案
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【題目】H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒,達菲(Tamiflu)是治療該病毒的最佳藥物.以莽草酸為原料,經(jīng)多步反應可制得達菲和對羥基苯甲酸.達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式如下:

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物

B. 1mol莽草酸與NaOH溶液反應,最多消耗4mol NaOH

C. 對羥基苯甲酸較穩(wěn)定,在空氣中不易被氧化

D. 利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

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【題目】鼠尾草酚可用于防治骨質(zhì)疏松,鼠尾草酸可兩步轉(zhuǎn)化得到鼠尾草酚,下列說法正確的是(

A.XY、Z分子中均含有2個手性碳原子

B.X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.1molY最多能消耗2molH2

D.1molZNaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

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【題目】化學中很多規(guī)律性質(zhì)都有其適用范圍,下列根據(jù)其推出的結(jié)論正確的是( )

選項

規(guī)律或性質(zhì)

結(jié)論

A

主族元素最高正化合價等于族序數(shù)

第ⅦA族元素最高正價都是+7

B

SO2和濕潤的都有漂白性

二者混合后漂白性更強

C

常溫下銅與濃硝酸反應可以制取

常溫下鐵與濃硝酸反應也可以制取

D

較強酸可以制取較弱酸

通入NaClO溶液液中能生成HClO

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應速率υ減少,υ增大 B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向正反應方向移動,A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大

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【題目】有效除去大氣中的SO2和氮氧化物,是打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。某溫度下,N2O5 氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應:2N2O5(g) = 4NO2(g)O2(g)(慢反應) H0,2NO2(g) N2O4(g)(快反應)△H0,體系的總壓強ppO2 隨時間的變化如下圖所示:

①上圖中表示O2壓強變化的曲線是_________(填)。

②已知N2O5 分解的反應速率υ0.12pN2O5(kPah1),t10h時,pN2O5___kPa,υ_________kPah1(結(jié)果保留兩位小數(shù),下同)。

③該溫度下2NO2N2O4 反應的平衡常數(shù)Kp___kPa1Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高一某研究性學習小組在化學實驗研修時探究氫氣還原氧化銅實驗.

1)理論計算:稱取24.0g CuO進行實驗,若H2足量,應該可以得到Cu的質(zhì)量為______ g

2)實驗:待24.0g CuO完全變成紅色固體,冷卻,稱量,得固體20.4g.這個反,F(xiàn)象激發(fā)了學生的興趣;

3)一組學生查閱資料:

Ⅰ.H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅(CuO),CuO為紅色固體,不溶于水;

Ⅱ.Cu2O能與稀硫酸反應:CuO+HSO=CuSO+Cu+HO

Ⅲ.Cu2O能與稀硝酸反應:3CuO+14HNO(。=6CuNO+2NO↑+7HO;

Ⅳ.Cu能與稀硝酸反應:3Cu+8HNO(。=3CuNO+2NO↑+4HO;

討論:可以選擇足量的______(填稀硫酸稀硝酸)判斷紅色固體中混有Cu2O 現(xiàn)象是______;

4)另一組學生認為通過計算,即可確認固體成分是CuCu2O的混合物.20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為______mol;將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H[3—亞甲基異苯并呋喃—13H]常被用來合成藥物。它的一種合成路線如圖:

已知:其中R1、R2R3、R4為烴基或氫原子

回答下列問題:

1C中所含官能團的名稱是___。

2E的結(jié)構(gòu)簡式是___G→H的反應類型是___。

3GNaOH溶液反應的化學方程式是__。

4F的同分異構(gòu)中符合下列條件的共有__種(不考慮立體異構(gòu))。

①能夠與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;

②能夠與新制氫氧化銅濁液反應生成紅色沉淀;

③分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

其中核磁共振氫譜共有六組峰,面積之比為221111的結(jié)構(gòu)簡式是__

5)寫出以、P(C6H5)3、N(C2H5)3和丙酮()為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1) 寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

(2)N、P、As為同一主族元素,其電負性由大到小的順序為____________________,它們的氫化物沸點最高的是____________。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學式是_____________。

(3) Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O 的第一電離能最大的為_______,其原因是_____________________。

(4) 砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。

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