【題目】化學(xué)中很多規(guī)律性質(zhì)都有其適用范圍,下列根據(jù)其推出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 規(guī)律或性質(zhì) | 結(jié)論 |
A | 主族元素最高正化合價(jià)等于族序數(shù) | 第ⅦA族元素最高正價(jià)都是+7 |
B | SO2和濕潤的都有漂白性 | 二者混合后漂白性更強(qiáng) |
C | 常溫下銅與濃硝酸反應(yīng)可以制取 | 常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)也可以制取 |
D | 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 | 通入NaClO溶液液中能生成HClO |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生利用裝置用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,并用酚酞作為指示劑
(1)量取待測(cè)NaOH溶液時(shí),用到的測(cè)量儀器是 ______ 填儀器標(biāo)號(hào).
(2)儀器中,需要用待裝液潤洗的有 ______ 填字母
(3)該滴定實(shí)驗(yàn)過程中,判定滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 ______
(4)該實(shí)驗(yàn)小組重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示,計(jì)算NaOH溶液的濃度為 ______
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 鹽酸體積 | NaOH溶液體積 |
1 | ||
2 | ||
3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔是一種無色無味的氣體,微溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取乙炔,并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)。完成實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)寫出電石(碳化鈣CaC2)與水反應(yīng),制取乙炔的化學(xué)方程式_________________
(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________
(3)裝置A的作用是_______________,裝置B中的現(xiàn)象是__________________
(4)如果要進(jìn)行乙炔的可燃性實(shí)驗(yàn),首先應(yīng)該__________________。
(5)若乙炔加氫后得到乙烷,則乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代烷最多有__________種。
(6)若稱取a g CaC2,反應(yīng)完全后,將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g,則CaC2的純度為___________(用百分?jǐn)?shù)表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物;鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中,其中一步反應(yīng)是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。則29Cu的外圍電子軌道表示式為____;比較Cu2O與Cu2S,熔點(diǎn)較高的是____,原因?yàn)?/span>____。
(2)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn),則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為____;該晶體中原子之間的作用力是____。
(3)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似(如圖),該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為____。
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖),γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元),則下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-
B.晶體中,每個(gè)O2-周圍距離最近的O2-有8個(gè)
C.晶體中與每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-
D.晶體中,0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為3∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是
A. 定性檢驗(yàn)SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C. 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí),用硝酸酸化
D. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí),在無其他陽離子干擾的條件下,先用鹽酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì),可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)—物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。
回答下列問題:
(1)在催化劑和加熱的條件下,物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng),化學(xué)方程式是_______。
(2)在加熱條件下,物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(3)實(shí)驗(yàn)室中,檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的操作方法是_________。
(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體,寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:__________,當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(5)寫出一種人工固氮的化學(xué)反應(yīng)原理_______。
(6)Cu與一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)生成NO時(shí)的離子反應(yīng)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.一研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工業(yè)城市的空氣污染進(jìn)行了下列研究。
(1)小組一同學(xué)分析“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”后初步得出結(jié)論,該城市空氣污染的主要原因有:A.使用石油液化氣 B.燃燒含硫煤 C.粉塵污染另一同學(xué)認(rèn)為還有一個(gè)不可排除的原因是:D______。目前城市空氣污染的主要有害成分是______ (用化學(xué)式表示)。
(2)空氣污染形成酸雨.研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)該市的雨水進(jìn)行了采樣與分析,剛采集時(shí)測(cè)得pH為4.82,放在燒杯中經(jīng)2h后,再次測(cè)得pH為4.68.對(duì)此,你的合理的解釋是______。
Ⅱ.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2NO22NO+O2△H>0,反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示,請(qǐng)回答:
①依曲線A,反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為______。
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則此條件可能是______ (填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”).
(3)一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
①2N2O5 (g) 4NO2 (g)+O2 (g)
②2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g)若達(dá)平衡時(shí),c(NO2)=0.4mol/L,c(O2)=1.3mol/L,
則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為______,N2O5 (g)的起始濃度應(yīng)不低于______ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:,為正四面體結(jié)構(gòu),其中P-P鍵的鍵能為,的鍵能為,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)
B.和具有的總能量比具有的能量低
C.的電子式為:
D.鍵的鍵能為
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