【題目】

鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1) 寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________

(2)N、P、As為同一主族元素,其電負性由大到小的順序為____________________,它們的氫化物沸點最高的是____________。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學式是_____________。

(3) Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O 的第一電離能最大的為_______,其原因是_____________________。

(4) 砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。

【答案】[Ar] 3d104s24p3 N>P>As NH3 NO43- sp 6 共價鍵、配位鍵 N 氮原子2p軌道上的電子為半充滿,相對穩(wěn)定,更不易失去電子 正四面體

【解析】

(1)As的原子序數(shù)為33,由構(gòu)造原理可知電子排布為[Ar] 3d104s24p3;(2)As、P、N元素屬于同一主族元素,其原子序數(shù)逐漸減小,則其電負性逐漸增大,即N>P>As它們的氫化物中NH3中存在氫鍵,沸點最高;原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒屬于等電子體,且等電子體結(jié)構(gòu)相似,陰離子與SO42-互為等電子體,且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該離子是NO43-(3)① CN-中C原子價層電子對個數(shù)=1+(4+1-1×3)=2,所以采取sp雜化;②配位環(huán)境是[Co(N3)(NH3)5]SO4,其中N3(-),NH3都是單齒配體,簡單相加就得到配位數(shù)6;其配離子中含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵;C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但氮原子2p軌道上的電子為半充滿,相對穩(wěn)定,更不易失去電子,第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一電離能大小順序是N>O>C;(4)Ga原子處于晶胞的頂點和面心,面心到頂點和到相鄰面心的距離最小且相等,根據(jù)圖可知個,Ga與周圍等距離且最近的As形成的空間構(gòu)型為Ga在中心As在四個頂點形成的正四面體結(jié)構(gòu);GaAs為1:1型結(jié)構(gòu),一個晶胞占有4個Ga原子和4個As原子,若晶胞的邊長為apm,則晶胞體積為,晶體的密度為pg·cm-3,則晶胞質(zhì)量為pg·cm-3=,則,則。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把一定量的鐵粉放入含三價鐵離子溶液中,反應后,所得溶液中Fe2+Fe3+的濃度恰好相等,則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+物質(zhì)的量之比是 ( 。

A.12B.11C.32D.23

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結(jié)論的是( )

選項

實驗結(jié)論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料,實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:

I.實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:

資料:①Ag++SCN-=AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN);

PCl3POCl3的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

(1) 裝置B中的作用是觀察氧氣的流速和______________、_______________ ,干燥管的作用是_____________

(2)反應溫度要控制在60~65℃,原因是:________________________________________________

II.測定POCl3產(chǎn)品的含量。

實驗步驟:

①制備POCl3實驗結(jié)束后,待三頸瓶中的液體冷卻至室溫,準確稱取30.7 g產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素),置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL 溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 moI/L AgNO3標準溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋。

④以X為指示劑,用0.2 moI/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN溶液。

(3)實驗室用5.0 moI/L AgNO3 配制100 mL 3.2 moI/L AgNO3標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____________________

(4)步驟③若不加入硝基苯的將導致測量結(jié)果_____(填偏高、偏低或無影響)

(5)步驟④中X可以選擇_____。

(6)反應中POCl3的質(zhì)量百分含量為_____,通過_____(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向100 mL 0.1 mol·L1硫酸鋁銨[NH4AlSO42]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1BaOH2溶液。隨著BaOH2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點的溶液呈中性

B. 從開始到b點發(fā)生反應的總的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OHAlOH3↓+2BaSO4

C. c點加入BaOH2溶液的體積為200 mL

D. c點溶液呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉栴}。

1 ①電池中電解質(zhì)溶液為________。

②正極反應式為_______________

③放電時,NH4+______(填正極負極)移動。

2)廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣,廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應,產(chǎn)生氫氣速率較大的是____,原因是____。若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應,為了加快反應速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量,下列措施可行的是_____(填序號)。

A.微熱 B.加入適量氧化銅

C.加入少量硫酸銅溶液 D.加水

E.加入少量氫氧化鋇溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO3、SO42—、CO32—,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色;

②D的焰色反應呈黃色;

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性;

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀;

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失;

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀;

已知:向Ag+溶液中滴加氨水,先產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解。

請回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是_____;所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________

(2)D的化學式為____________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_______________;E和氨水反應的離子方程式是_______________。

(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是:_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究。

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。

請回答下列問題:

1)儀器X的名稱是 。

2)實驗操作的先后順序是 (填操作的編號)。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品

b.熄滅酒精燈,冷卻

c.在氣體入口處通入干燥HCl

d.點燃酒精燈,加熱

e.停止通入HCl,然后通入N2

3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是 。

4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是

【探究反思】

5)反應結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:

若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。

若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是

A. 化學反應速率關(guān)系是:2v(NH3) = 3v(H2O)

B. .若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 達到化學平衡時,4v(O2) = 5v(NO)

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