17．下列有關有機物的敘述錯誤的是（　�。�
A．分子式為 C5H10O2 且能與 Na2CO3 溶液反應生成氣體的有機物有 4 種同分異構體
B．用酸性高錳酸鉀溶液既可以鑒別出甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
C．乙烷和氯氣反應制氯乙烷和乙烯與氯化氫反應制氯乙烷反應類型不同
D．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

分析 A．能與 Na2CO3 溶液反應生成氣體的有機物含-COOH，而-C4H9有4種；
B．乙烯能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體，甲烷不反應；
C．乙烷和氯氣反應制氯乙烷，發(fā)生光照條件下取代反應，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷發(fā)生加成反應；
D．碳酸鈉與乙酸反應生成氣體、與苯分層、與乙醇互溶．

解答 解：A．能與 Na2CO3 溶液反應生成氣體的有機物含-COOH，而-C4H9有4種，則符合條件的C5H10O2有4種，故A正確；
B．乙烯能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體，甲烷不反應，則用酸性高錳酸鉀溶液鑒別出甲烷和乙烯，但不能用于除去甲烷中的乙烯，引入新雜質(zhì)，故B錯誤；
C．乙烷和氯氣反應制氯乙烷，發(fā)生光照條件下取代反應，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷發(fā)生加成反應，反應類型不同，故C正確；
D．碳酸鈉與乙酸反應生成氣體、與苯分層、與乙醇互溶，現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應、有機物的鑒別為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項A中烴基的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機物  可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．1 mol     最多能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應
C．纖維素和殼聚糖    均屬于多糖
D．在一定條件下，1 mol的     最多能與含3 mol NaOH的溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C5H12B．C3H6C．CH4OD．C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m） molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N） molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m） molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+2m） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑．利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O═N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．

實驗1：制備NaClO溶液．（已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3）
（1）圖甲裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有ac．（填標號）
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．燒瓶
（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是防止NaClO分解，影響水合肼的產(chǎn)率．
實驗2：制取水合肼．
（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4•H2O會參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，降低產(chǎn)品產(chǎn)率．寫出該過程反應生成氮氣的化學方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl．充分反應后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
實驗3：測定餾分中水合肼的含量．
（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體（滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol•L-1的碘的標準溶液滴定．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
①滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是d．（填標號）
a．錐形瓶清洗干凈后未干燥
b．滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
c．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視
d．盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增加，它們的結構和部分信息如表所示：
元素代號部分信息
R基態(tài)R原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同
XX的雙原子單質(zhì)δ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2
Y短周期主族元素中，原子半徑最大
ZZ的最高正化合價與最低負化合價之和等于4
E基態(tài)E3+的外圍電子排布式是3d5
回答問題：
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基態(tài)原子中電子占據(jù)的最高能層是N．
（2）元素 X的氫化物M，分子內(nèi)含18個電子，M的結構式為，每個中心原子的價層電子對數(shù)是4．
（3）在R、X、Z的含氧酸根離子中，互為等電子體的離子組是CO32-與NO3-．
（4）Z元素的兩種氧化物對應的水化物中，酸性較強的H2SO4，其原因是其原因是H2SO4和H2SO3可表示為（HO）2SO和（HO）2SO2，H2SO3中的S為+4價，而H2SO4中的S為+6價，正電性更高，導致S-O-H中的O的電子更向S偏移，越易電離出H+．
（5）（ZX）4在常壓下，高于130℃時（ZX）4分解為相應的單質(zhì)，這一變化破壞的作用力是共價鍵；它為熱色性固體，具有色溫效應，低于-30℃時為淡黃色，高于100℃時為深紅色．
在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力．
（6）常溫條件下，E的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為8，若E原子的半徑為r，則單質(zhì)E的原子空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$．（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中不能通過單質(zhì)之間化合反應直接生成的是（　�。�
A．Na2O2B．CuSC．FeCl3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．表1是元素周期表的一部分：
氧X
YZ
表2
數(shù)據(jù)編號滴入NaOH溶液的體積/mL溶液的pH
HXHZ
①031
②20.00a7
25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　�。�
A．表格中a＜7
B．25℃時，HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6
C．Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
D．0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是（　�。�
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移
C．稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為28：3

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