19.某溶液中大量存在以下五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物質(zhì)的量之比為:n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能是下列中的( 。
A.Fe2+B.Cu2+C.Al3+D.Ba2+

分析 某溶液中含有NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,溶液不顯電性,利用電荷守恒及離子的共存來(lái)計(jì)算解答.

解答 解:已知物質(zhì)的量之比為n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,假設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol,
則陰離子所帶電荷n(NO3-)+2×n(SO42-)=2mol+2×3mol=8mol,
陽(yáng)離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol,
陰離子所帶電荷大于陽(yáng)離子所帶電荷,則M一定為陽(yáng)離子,因M的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)電荷守恒,則離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷,
又因Fe2+在酸性條件下與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題,題目難度中等,注意根據(jù)電荷守恒判斷M應(yīng)為陽(yáng)離子,結(jié)合離子反應(yīng)問(wèn)題判斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個(gè)步驟如圖:

(1)步驟①使用的方法是分餾.分餾是利用原油中各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的過(guò)程.
(2)步驟①所得C4~C10的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過(guò)7種.請(qǐng)以C4H10為例說(shuō)明其原因是分子式為C4H10的烴有兩種結(jié)構(gòu):CH3(CH22CH3和CH(CH33,所以C4~C10的烴因存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,其所含的烴超過(guò)7種.
(3)步驟③中,聚烯烴的合成反應(yīng)與聚乙烯的相同,該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng).
生產(chǎn)的聚丙烯可表示為其重復(fù)結(jié)構(gòu)單元即它的鏈節(jié)是
(4)乙烯是一種重要的基本化工原料,可制備乙酸乙酯,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.

已知:H2C=CH-OH不穩(wěn)定
I.①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
Ⅱ.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO.
Ⅲ.④的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.β-羧乙基鍺倍半氧化物(即Ge-132)是與人體健康有關(guān)的最重要的有機(jī)儲(chǔ)化合物,其片層結(jié)構(gòu)如圖,每個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)都是由六個(gè)鍺原子和六個(gè)氧原子構(gòu)成的十二元環(huán),每個(gè)鍺原子還同時(shí)與三個(gè)氧原子相連結(jié),形成可以任意延伸的片層.在片層結(jié)構(gòu)中,每個(gè)正六邊形平均擁有的鍺原子數(shù)與氧原子數(shù)各位( 。
A.6,6B.2,5C.2,3D.2,2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.按要求填空.
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+,只有還原性的是S2-、I-,既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S.
(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)
①NO+HNO3---N2O3+H2O
②NH3+NO---HNO2+H2O
③N2O4+H2O---HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②(填序號(hào)).
(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是KMnO4
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl-與I-共存,為了氧化I-而Cl-不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的FeCl3作氧化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是(  )
A.淀粉溶膠中膠體微粒直徑大小在1~100nm
B.用一束光照射氫氧化鐵膠體,可以觀察到一條光亮的通路
C.向燒杯中沸騰的蒸餾水里加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱可得氫氧化鐵膠體
D.可以利用過(guò)濾操作來(lái)分離膠體粒子和溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

4.下列關(guān)于鈉的氧化物(Na2O2、Na2O)的敘述正確的是( 。
A.Na2O是白色固體,和冷水作用得到O2和NaOH
B.Na2O2與水的反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C.Na2O2中氧的化合價(jià)是-1價(jià)
D.都能與酸反應(yīng),生成鹽和水,都是堿性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì),表中列出了它們一種主要成分(其它成分未列出)
編號(hào)
名稱綠礬醋精蘇打酒精銅導(dǎo)線蔗糖燒堿
主要
成分
FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OHCuC12H22O11NaOH
(1)請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號(hào))屬于電解質(zhì)的是①②③⑦,屬于非電解質(zhì)的是④⑥.
(2)寫出②與⑦反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素
B.6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等
C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等
D.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍.依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)HmDm的電子式
(2)能證明Cm-、E(m-1)- 的還原性強(qiáng)弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓.
(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式H2S+OH-=HS-+H2O.
(4)在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵.
(5)在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S(填元素符號(hào)).
單質(zhì)$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物.

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