Question

16．（1）在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
（甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）
（乙）A（s）+2B（g）?c（g）+D（g），
當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：
①混合氣體的密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比
④混合氣體的壓強(qiáng)
⑤混合氣體的總物質(zhì)的量
其中能表明（甲）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③④⑤，能表明（乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是②③．
（2）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s），X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為79%．

Answer 1

分析 （1）甲反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，乙是氣體體積不變的反應(yīng)，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，及其衍生的物理量分析判斷；注意乙反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以不能用壓強(qiáng)判斷平衡；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量，圖象變化分析根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)平衡圖象計(jì)算物質(zhì)的量濃度及轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）①混合氣體密度不變，甲反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，甲容器中氣體體積不變，質(zhì)量會(huì)變，密度也變，能判斷達(dá)到平衡，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量不變是平衡標(biāo)志；
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)甲、乙達(dá)到平衡狀態(tài)；
④恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，可以判斷甲達(dá)到平衡狀態(tài)；
⑤甲反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，乙是氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變說明甲達(dá)到平衡狀態(tài)，乙不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
故答案為：①②③④⑤；②③；
（2）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），
反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少的量為：△c=$\frac{1.20mol-0.41mol}{2L}$=0.395mol/L，反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}$×100%=79%，
故答案為：0.079mol/（L•s）；0.395mol/L；79%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，以及化學(xué)平衡的計(jì)算，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)不能用壓強(qiáng)來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．