Question

3．（1）Cu（NO₃）₂的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，
常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH．

Answer 1

分析 （1）Cu（NO₃）₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；向溶液中加入酸抑制銅離子水解；
（2）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其溶液呈酸性；AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解；
（3）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，為防止水解應(yīng)該在配制硫化鈉溶液時(shí)加入少量堿．

解答 解：（1）Cu（NO₃）₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，常溫下溶液的pH＜7；向溶液中加入硝酸抑制銅離子水解，故答案為：酸；＜；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；抑制；
（2）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，水解方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鋁可分解生成Al₂O₃，故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（3）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，為防止水解應(yīng)該在配制硫化鈉溶液時(shí)加入少量NaOH，故答案為：NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)水解，會(huì)根據(jù)鹽的特點(diǎn)確定溶液酸堿性，會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解方程式，知道抑制鹽類(lèi)水解的方法，題目難度不大注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．