銅與1mol?L-1的硝酸反應，如果C（NO3-）下降了0.2mol?L-1，則溶液中C（H+）同時下降（溶液體積不變）（　　）mol?L-1．
A、0.2B、0.4
C、0.6D、0.8
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)反應的硝酸根離子的量計算需要氫離子的量，據(jù)此分析解答．
解答： 解：設溶液的體積為VL，溶液中下降的氫離子濃度為cmol/L，
則溶液中參加反應的硝酸根離子的物質的量=0.2Vmol，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
   2mol 8mol
 0.2Vmol cVmol
2mol：8mol=0.2V：cV
解得c=0.8，
故選D．
點評：本題考查化學方程式有關計算，注意利用離子方程式中硝酸根離子和氫離子之間的關系式計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B、與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
C、氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D、稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知圖1：

圖2A是一種重要的化工原料，能使溴水反應褪色，且分子內所有的原子都在一條直線上，在不同的條件下，A可以轉化為烴B和烴C，B和C的核磁共振氫譜中都只有一個吸收峰，B能使溴水反應褪色而C不能使溴水反應褪色．A～J分別代表一種有機物，并有如下的轉化關系：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為
 
；
（2）B的結構簡式為
 
；
（3）反應C→D所需要的試劑是
 
；
（4）H不能發(fā)生催化氧化，H的結構簡式是
 
；
（5）I中的官能團名稱是
 
；
（6）I中可能含有的雜質是
 
（寫結構簡式）；
（7）寫出I→J的反應方程式
 
；
（8）H有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有
 
種．
①能與FeCl3溶液顯紫色；②有二聯(lián)苯結構；③二聯(lián)苯上有兩個側鏈．
其中核磁共振氫譜中吸收峰最少的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、OH-、Na+
B、Fe2+、NO3-、Na+
C、Ba2+、SO42-、Na+
D、Ca2+、Cl-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CsCl晶體的密度為ρ g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為（　�。�
A、NA．a3?P
B、
NA?a3?p
6
C、
NA?a3?p
4
D、
NA?a3?p
8

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科目：高中化學 來源： 題型：

向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L-1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1
B、硝酸的物質的量濃度為2.4mol?L-1
C、產生的NO在標準狀況下的體積為6.72 L
D、Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產生活、環(huán)境保護密切相關．下列說法中不正確的是（　�。�
A、鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B、漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
C、氫氧化鋁是治療胃酸過多的藥物的有效成分之一
D、“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中都有碳碳雙鍵，它們的分子結構中不能形成順反異構體的是（　�。�
A、1，2-二氯乙烯
B、2-丁烯
C、2-戊烯
D、1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

對氧化還原反應：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A、5/11的磷被氧化
B、3molCuSO4可氧化11/5molP
C、每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol
D、當1molP參加反應時，轉移電子的物質的量為3mol

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