【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)之和為17,其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同,且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均能反應
B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D.原子半徑: Z>Y>X>W
【答案】A
【解析】
根據(jù)W、X、Y形成化合物的結(jié)構(gòu),X的化合價為+1,短周期元素有H、Li、Na,且W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同,故X為鈉;根據(jù)形成物質(zhì)的陰離子YW63-,若W化合價為-1,則Y化合價為+3,其他假設均不符合題意,則W為氟,Y為鋁;W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17,則Z為硫。
A. 根據(jù)分析,X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH) 3、H2SO4,由于Al(OH) 3是兩性氫氧化物,既可以與強酸反應,又可以與強堿反應,故三者可以兩兩相互反應,A說法正確;
B. 根據(jù)分析,X與Z形成的化合物為Na2S,S2-為弱酸根離子發(fā)生水解,促進水的電離,B說法錯誤;
C. 非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,根據(jù)元素周期律非金屬:F>S,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2S,C說法錯誤;
D. 根據(jù)元素周期律,同周期隨著核電荷數(shù)增加,原子半徑減小,同主族隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑增大,原子半徑: Na> Al >S>F,D說法錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列各烷烴的分子式.
①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍__________。
②烷烴B的分子中含有200個氫原子____________。
③1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L的水蒸氣____________。
④0.1mol烷烴D完全燃燒,消耗標準狀況下的O2 11.2L________________。
(2)乙烯是一種重要的化工原料.根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系回答:
①乙烯分子中官能團的名稱是_________ 。
②E的分子式是___________。
③乙烯轉(zhuǎn)化成A的化學方程式是____________________ ,反應類型是_________ 。
④已知D是一種常見的高分子材料,寫出它的結(jié)構(gòu)簡式__________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗,甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來,下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。當電池工作時,有關說法正確的是( )
A.鋁罐將逐漸被腐蝕
B.碳粒和碳棒上發(fā)生的反應為O2+2H2O-4e-=4OH-
C.碳棒應與玩具電機的負極相連
D.該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質(zhì)量會減輕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用沉淀滴定法快速測定NaBr等鹵化物溶液中c(Br-),實驗過程包括標準溶液的配制和滴定待測溶液。
I.標準溶液的配制
準確稱取AgNO3基準物8.5g,配制成500mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。
II.滴定的主要步驟
a.取待測NaBr溶液25.00mL,配制成100mL溶液,取其中25.00mL于錐形瓶中。
b.加入K2CrO4溶液作指示劑。
c.用AgNO3標準溶液進行滴定,記錄消耗的體積。
d.重復上述操作三次,測定數(shù)據(jù)如下表:
e.數(shù)據(jù)處理。
請回答下列問題:
(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有___,配制的AgNO3溶液的濃度為___。
(2)AgNO3標準溶液應使用___ (填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管,檢漏后裝液前需要進行的操作有___。
(3)實驗可用鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑,一方面,是由于Ag2CrO4是磚紅色沉淀,現(xiàn)象變化明顯,另一方面,是由于___。
(4)滴定應在近中性或弱堿性(6.5<pH<10.5)的條件下進行,其原因是酸性過強,發(fā)生如下離子反應:___;堿性過強,會導致___。
(5)達到滴定終點時的現(xiàn)象為___。
(6)由上述實驗數(shù)據(jù)測得原溶液c(Br-)=___ mol·L-1。
(7)若在配制AgNO3標準溶液時,未洗滌玻璃棒和燒杯,則對c(Br-)測定結(jié)果的影響為___ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成份。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)A轉(zhuǎn)化為B的反應類型___________。
(2)D分子中官能團的名稱_______。
(3)寫出B與金屬鈉反應的化學方程式是____________________。
(4)下列說法正確的是________________。
A.B分子中的所有原子在同一平面上
B.一定條件下,C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗
C.A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸
D.A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色,其原理相同
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【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲包合金),電池總反應式為H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力:下坡或剎車時,電池處于充電狀態(tài)。下列說法中正確的是( )
A.放電時甲為負極,充電時為陽極
B.汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程
C.汽車下坡電流的方向為:甲電極→發(fā)動機→乙電極
D.汽車下坡時,甲電極周圍溶液的pH減小
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【題目】CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下,再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為
A.88%B.75%C.25%D.32%
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,溶于水,難溶于乙醇,110℃下失去結(jié)晶水,230℃分解;是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、30%雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下:
已知:沉淀: FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓、2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
(1)溶解時加幾滴稀硫酸的目的是___________________________。
(2)沉淀過濾后,洗滌1的操作方法是______。
(3)在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 ℃ 左右,可能的原因是____________。加入30%過氧化氫溶液完全反應后,煮沸的目的是________ 。
(4)洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是________(填選項字母)。
A 草酸鈉溶液 B 蒸餾水 C 乙醇 D KCl溶液
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【題目】“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。
(1)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有________________,寫出其中一種與鹽酸反應的化學方程式________________________________________。
(2)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中金屬單質(zhì)及其活動順序是_________________,試寫一個相互置換的化學方程式:________________________________________
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