【題目】“探險隊員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。
(1)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有________________,寫出其中一種與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
(2)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中金屬單質(zhì)及其活動順序是_________________,試寫一個相互置換的化學(xué)方程式:________________________________________
【答案】⑤⑨ Fe2O3 +6HCl =2FeCl3+3H2O (或MgO) ①⑦ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
【解析】
鹽酸是強(qiáng)酸,能跟金屬活動順序表中氫位前的金屬反應(yīng)如Zn、Fe等,不能跟氫位后的金屬如Cu、Ag等反應(yīng),鹽酸能與弱酸的鹽反應(yīng)如Na2CO3等;鹽酸能與堿性氧化物反應(yīng)如Fe2O3、 MgO等;鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)如NaOH、Ca(OH)2等,由此分析。
(1)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物,
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HC1=MgCl2+H2O 所以Fe2O3和MgO屬于堿性氧化物,即⑤⑨屬于堿性氧化物;它們與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HC1=MgCl2+H2O;
(2)根據(jù)金屬活動順序表,越靠前的金屬越活波,因此活動性由強(qiáng)到弱的順序是Zn>Cu>Ag;即活動性由強(qiáng)到弱的順序是①⑦;它們之間發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式有:Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑等。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)之和為17,其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同,且可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)
B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D.原子半徑: Z>Y>X>W
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【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是( )
A. 乙醇和鈉反應(yīng),鍵①斷裂
B. 在銅催化下和O2反應(yīng),鍵①③斷裂
C. 1700C乙醇制乙烯時,鍵②⑤斷裂
D. 1400C乙醇制乙醚的反應(yīng),鍵①⑤斷裂
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【題目】一定條件下合成乙烯: 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是
A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)
B. 化學(xué)平衡常數(shù):KN>K M
C. 當(dāng)溫度高于250℃時,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,則圖中M點時,乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
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【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),計算生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量____________.
(不考慮其它因素對實驗的影響,要求有計算過程)
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【題目】(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最強(qiáng)的是____________。
(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)在有如下三個反應(yīng),請寫出鹽酸在三個反應(yīng)中分別起何種作用:
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑____________________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________;
③2HClH2↑+Cl2↑________________________。
(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2);向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H+、中,__________________氧化性最強(qiáng)。
(4)高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。
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【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以下是丙烯合成F的路線(反應(yīng)條件及無機(jī)產(chǎn)物忽略)。、
已知:①+2CH2=CH2或
②一定條件下,脂與醇會發(fā)生交換反應(yīng):RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH
③
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________反應(yīng);由反應(yīng)①生成的A有______種可能的結(jié)構(gòu),這些不同結(jié)構(gòu)的A在酸性高錳酸鉀作用下都得到B。反應(yīng)①還會生成A的一種同分異構(gòu)體M。M中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______,E中官能團(tuán)的名稱_____。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式____________。
(4)寫出以丙烯為原料制備甘油的流程圖__________(其他原料任選,可選用提目中提供的信息)。
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【題目】如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置:
A B C D
請根據(jù)裝置圖回答下列問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水,選擇裝置_____。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________,冷凝水流動的方向是__________。
(4)分液時要注意及時________,防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。
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【題目】工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
請回答下列問題:
(1)儀器D的名稱_____________。
(2)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(3)C中吸收尾氣一段時間后,吸收液中存在多種陰離子,下列有關(guān)吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。
A.取少量吸收液加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,則說明一定存在Cl-
B.取少量吸收液,滴加溴水,若溴水褪色,則說明一定存在SO32-
C.取少量吸收液,加過量BaCl2溶液,過濾出沉淀,向沉淀中加過量稀鹽酸,若沉淀部分溶解,且有氣泡產(chǎn)生,則說明一定存在SO32-
D.取少量吸收液,加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液,若溶液變藍(lán),則說明一定存在ClO-
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