【題目】CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下，再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)為

A.88%B.75%C.25%D.32%

【答案】C

【解析】

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體增加的質量相當于CO的質量，2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質量為相當于H2的質量，設混合氣體中含有xmolCO2，ymolH2，則44x+2y＝5、28x+2y＝3.4，解得x=0.1，y=0.3，

則原混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)為×100%=25%，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型材料 AIN 應用前景廣泛，對其制備過程的研究成為熱點。

(1)將物質的量均為a mol 的 Al2O3與N2 充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發(fā)生反應：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H>0。

①下列可作為反應達到平衡的判據(jù)是_________(填序號）。

A．固體的質量不再改變

B．2v正(N2)=3v逆(O 2)

C．△H 不變

D．容器內氣體的壓強不變

E．N2分子數(shù)與 O2 分子數(shù)比為 2:3

②在起始壓強為p的反應體系中，平衡時 N2的轉化率為α，則上述反應的平衡常數(shù) Kp__________(對于氣相反應，用某組分 B 的平衡壓強 p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B) =p總·x(B) ，p總為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)）。

③為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是____________。

(2)鋁粉與 N2 在一定溫度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固體可促進反應。將等質量的A1粉與不同量的 NH4Cl混合均勻后置于充 N2的密閉容器中，電火花引燃，產品中 AlN的質量分數(shù)[ω(AlN)] 隨原料中ω(NH4Cl)的變化如圖1所示，燃燒過程中溫度隨時間變化如圖2所示。則：

①固體混合物中，ω(NH4Cl)的最佳選擇是__________。

②結合圖2解釋當ω(NH4Cl)超過一定值后，ω(AlN)明顯減少的原因__________。

(3)AIN粉末會緩慢發(fā)生水解反應，粒徑為100 nm 的 AlN 粉末水解時溶液 pH的變化如圖3 所示。

①AlN 粉末水解的化學方程式是______________。

②相同條件下，請在圖3中畫出粒徑為40 nm 的AlN粉末水解的變化曲線____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 ②離子化合物一定含離子鍵，可能含極性鍵或非極性鍵 ③非極性鍵既可能存在于單質和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中 ④所有化合物都含有化學鍵 ⑤元素形成化合物時，不一定都達到稀有氣體元素原子的電子層結構 ⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的⑦化學反應一定伴隨著能量的變化 ⑧質子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

A.②③④⑤⑦B.②③⑤⑦⑧C.①③④⑥⑦D.①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結構如圖所示的化合物。下列說法正確的是( )

A.X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均能反應

B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D.原子半徑： Z>Y>X>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25 ℃、101 kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________。

(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，則O3轉化為O2的熱化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與消耗的HC1物質的量關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說法不正確的是

A. 0點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3

B. 0到a點發(fā)生反應的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

C. 通入CO2氣體的體積在標準狀況下為22.4L

D. NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

完成下列填空：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：___。

（2）試劑X是___，溶液D是___。

（3）在步驟Ⅱ中，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，仍觀察不到燒杯中產生白色沉淀。為了固體C的生成，在藥品和裝置上可采取的改進措施是___。

（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因：___。

（5）將固體F繼續(xù)加入熱的稀硫酸，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液，寫出反應的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）

A. 乙醇和鈉反應，鍵①斷裂

B. 在銅催化下和O2反應，鍵①③斷裂

C. 1700C乙醇制乙烯時，鍵②⑤斷裂

D. 1400C乙醇制乙醚的反應，鍵①⑤斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料。以下是丙烯合成F的路線（反應條件及無機產物忽略）。、

已知：①+2CH2=CH2或

②一定條件下，脂與醇會發(fā)生交換反應：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH

③

（1）反應①的反應類型是________反應；由反應①生成的A有______種可能的結構，這些不同結構的A在酸性高錳酸鉀作用下都得到B。反應①還會生成A的一種同分異構體M。M中有3種化學環(huán)境不同的氫，則M的結構簡式為_________。

（2）寫出D的結構簡式______，E中官能團的名稱_____。

（3）寫出反應⑥的化學方程式____________。

（4）寫出以丙烯為原料制備甘油的流程圖__________（其他原料任選，可選用提目中提供的信息）。

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