已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是 ( )

A．均為強電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì) C．均為離子化合物 D．均為共價化合物

 

D

【解析】

試題分析：A、氫氧化鋁部分電離，所以氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，硫酸鉛與醋酸鈉的反應是復分解反應，而反應中無沉淀、氣體生成，所以只能是醋酸鉛是弱電解質(zhì)，錯誤；B、氯化鋁完全電離，是強電解質(zhì)，錯誤；C、無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，沸點較低，所以氯化鋁是共價化合物，錯誤；D、離子化合物都是強電解質(zhì)，所以弱電解質(zhì)一定不是離子化合物，則氫氧化鋁、醋酸鉛是共價化合物，氯化鋁雖然是強電解質(zhì)，但是共價化合物，正確，答案選D。

考點：考查離子化合物、共價化合物、強弱電解質(zhì)的判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省咸寧市高三三校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

 

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科目：高中化學 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是

A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液

C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期回頭考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

D．生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期回頭考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為達到相應的實驗目的，下列實驗的設(shè)計或操作最合理的是（ ）

A．為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部。

C．為比較HA和HB兩種弱酸的Ka大小，可用pH計測定同溫同濃度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

D．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期回頭考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是（ ）

A．硫酸工業(yè) B．氯堿工業(yè) C．硝酸工業(yè) D．合成氨工業(yè)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) 化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX3)＝ 。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由小到大的次序為 (填實驗序號)；

③與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：

b ；

c． 。

④用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．用25ml量筒量取12.3ml鹽酸；用托盤天平稱取8.75g食鹽

B．用pH試紙測得某氯水的pH為2；用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去NaOH溶液23.10ml

C．將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于15%

D．濃硝酸必須保存在棕色玻璃瓶中；鈉必須保存在煤油中

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：

2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2（1）

2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2（2）下列說法正確的是 (　　)

A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物

B．I2在反應（1）中是還原產(chǎn)物，在反應（2）中是氧化產(chǎn)物

C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D．反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

 

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