Question

反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：

2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2（1）

2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2（2）下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物

B．I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物

C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)（1）中NaHSO4不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B、（1）中I元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以I2在反應(yīng)（1）中是氧化產(chǎn)物，在（2）中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以I2在反應(yīng)（2）中是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C、（1）中的氧化劑是MnO2，I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，有氧化性：MnO2> I2，在（2）中氧化劑是NaIO3，氧化產(chǎn)物是SO，所以有氧化性：IO> SO，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)（1）中生成1molI2時(shí)，I的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，在（2）中生成等量的I2時(shí)，需要2mol NaIO3,I的化合價(jià)從+5價(jià)降為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比也是物質(zhì)的量之比為2:10=1:5，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析，產(chǎn)物的判斷，氧化性的比較