下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、CO2的電子式：O：：C：：O：
C、NaCl的電子式：
D、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的未成鍵電子對(duì)；
B．二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子和氧原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了C、O原子的未成鍵電子對(duì)；
C．氯化鈉為離子化合物的，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷；
D．氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．氮?dú)庵泻械I，氮原子最外層為8個(gè)電子，氮?dú)庹_的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．氟離子的核電荷數(shù)為9，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的概念及正確的書(shū)寫(xiě)方法，明確離子化合物、共價(jià)化合物、分子、原子、離子的電子式的區(qū)別，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范答題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取不同質(zhì)量的某種鎂粉和銅粉的均勻混合物分別與相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（mol?L-1）（　　）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)（1）（2）（3）
取用鹽酸的體積/mL252525
取用混合物的質(zhì)量/g1.321.542.20
生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/mL336392448
A、1.2B、1.4
C、1.6D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列原子中半徑最小的（　�。�
A、NaB、AlC、KD、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、2.8 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)化學(xué)方程式C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑理解不正確的是（　�。�
A、木炭與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳
B、12份質(zhì)量的碳可與160份質(zhì)量的氧化銅在高溫下反應(yīng)生成128份質(zhì)量的銅和44份質(zhì)量的二氧化碳
C、若以NA代表6.02×1023個(gè)粒子，則NA個(gè)碳原子與2NA個(gè)氧化銅分子在高溫下反應(yīng)，生成2NA個(gè)銅原子和NA個(gè)二氧化碳分子
D、一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧化銅分子高溫加熱時(shí)可生成兩個(gè)銅原子和一個(gè)二氧化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，46g NO2含有2NA個(gè)氧原子
B、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、該溶液中由水電離的c（H+）=1×10-10mol/L
B、pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H+）+c（HA）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、活潑金屬跟酸反應(yīng)
B、煤氣燃燒
C、酸堿中和反應(yīng)
D、碳酸鈣高溫分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+C?O2（g）△H2=b kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ?mol-1
試計(jì)算  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的反應(yīng)熱△H=
 
（用a、b、c表示）
（2）鍵能是斷裂1mol共價(jià)鍵所吸收的能量．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是
 
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（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)8g甲烷完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出445kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
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（4）1mol的乙醇完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出1366.8kJ的熱量．寫(xiě)出此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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