【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.標準狀況下，80g SO3 所含的原子數(shù)為 4NA

B.過氧化鈉與水反應時，生成 0.1molO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

C.1mol N2、3mol H2 混合反應，當生成 0.1mol NH3 時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.3NA

D.100mL 0.1molL-1 的 Na2S 溶液，含有的陰離子數(shù)目為 0.01NA

【答案】D

【解析】

A．80g SO3的物質(zhì)的量為=1mol，所含原子數(shù)為4NA，故A不符合題意；

B．過氧化鈉與水反應時，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素化合價從-1價變化為-2價和0價，每生成0.1molO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B不符合題意；

C．1mol N2、3mol H2 混合反應，氮元素化合價從0價降低為-3價，當生成 0.1molNH3 時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.3NA，故C不符合題意；

D．100mL 0.1molL-1 的 Na2S溶液中含0.01mol Na2S，S2-水解生成HS-、OH-，故陰離子數(shù)大于0.01NA，故D符合題意；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪去。

混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。

A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO+H+═HClO

B.實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A.18 g H2O 含有 10NA 個質(zhì)子

B.1 mol 苯含有 3NA 個碳碳雙鍵

C.標準狀況下，22.4 L 氨水含有 NA 個 NH3 分子

D.常溫下，112 g 鐵片投入足量濃 H2SO4 中生成 3NA 個 SO2 分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

C.裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑

D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水線反應原理為：在 10L 的反應容器內(nèi)進行的反應①的化學平衡常數(shù)表達式為K=[CO][H2]/[H2O]。反應②的熱化學方程式為：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反應③為：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：

（1）反應①的方程式為______。經(jīng)3min反應容器內(nèi)的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?2.0mol，則此 3min 內(nèi) CO 的平均反應速率V（CO）=______。

（2）能判斷反應①已達化學平衡狀態(tài)的是（選填編號）______。

A．在消耗 n 摩爾氫氣的同時產(chǎn)生 n 摩爾的水

B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C．容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

D．化學反應速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）

（3）已知升高溫度，反應②的化學平衡常數(shù)會減小，則反應②的熱化學方程式中的Q（選填“＞”或“＜”）______0。該反應的逆反應速率V（逆）隨時間 t 變化的關(guān)系如圖一所示，則在 t2時改變的反應條件是______。

（4）在不同溫度下，反應容器內(nèi)甲醚（CH3OCH3）的濃度c（CH3OCH3）隨時間t 變化的狀況如圖二所示。則反應溫度 T1（選填“＞”、“=”或“＜”）______T2。

（5）若反應③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經(jīng)測定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-離子，試用化學用語表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因：______，______。相同溫度下，都為 0.1mol/L的 NaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比較，溶液中c（CO32-）甲（選填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大運會時深圳新能源汽車上有一種質(zhì)子交換膜燃料電池,工作原理如圖所示,下列敘述正確的是（ ）

A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應

B.通入氫氣的電極為正極

C.總反應式為O2+2H22H2O

D.正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，無水四氯化錫是一種無色易揮發(fā)、易流動的液體，遇水極易發(fā)生水解。某學習小組設計了下圖所示的裝置制備無水四氯化錫。其反應原理是 Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) △H＝－511kJ/mol

請回答下列問題:

(1)儀器 a 的名稱是_____。

(2)裝置 C 中所用試劑 X 是_____，裝置 D 的作用是_____。

(3)裝置 B 中發(fā)生反應的離子方程式是_____。

(4)利用該反應制取 Cl2 相對于用二氧化錳和濃鹽酸反應的優(yōu)點是：_____。

(5)若要制取5mol含氯氣的物質(zhì)的量分數(shù)為20%的SnCl4，則至少需通入的氯氣(標準狀況下)的體積為______

(6)上述實驗設計中，還有一些不合理之處，請寫出一點：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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