溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如圖：

下列說法正確的是

A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

D

解析試題分析：A、反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.16÷2÷50="0.0016" mol·L－1·s－1,錯誤；B、平衡時c(PCl3)＝0.20÷2=0.10mol·L－1，升高溫度其濃度增大，平衡正向移動，反應吸熱，錯誤；C、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2時與元平衡為等效平衡， PCl3的轉化率小于80% ，充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，壓強增大平衡向生成PCl5方向移動，PCl3的轉化率增大，錯誤；
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
始量      1          0       0
轉化量   0.2         0.2     0.2
平衡量   0.8         0.2     0.2
k=(0.2/2×0.2/2)÷0.8/2=0.025
此時濃度熵Q=(0.2/2×0.2/2)÷1.0/2=0.02＜0.025，平衡正向移動，v(正)＞v(逆)，正確。
考點：考查化學平衡有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

t/s
0
120
180
240
330
30
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
（1）列式計算該反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結論是_______________________。
（2）列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)_________________。
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）氮的化合物是中學化學的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關。
（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應所得的還原產(chǎn)物比較復雜，如圖所示：

請寫出鐵與密度為1.35 g.m的硝酸反應的化學方程式：______________________.
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
（3）如圖甲為NO2和C0反應生成CO2和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應，反應物的濃度隨時問變化關系如圖乙所示。
①前10 min內(nèi)用NO2表示的平均反應速率v（NO2）=        ；上述反應的平衡常數(shù)K=__________。
②反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是_________________。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．再加入一定量的NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某�；瘜W研究性學習小組學習了化學反應與能量的內(nèi)容后，對CaCO3與稀鹽酸的反應進行了相關探究。他們在室溫條件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應時間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線。假設溶液的體積變化忽略不計，請分析以下問題：

（1）若想加快該反應的速率，可以采取的措施是       、        （答兩種）。
（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為                 ，比較0～2min、2～4min、4～6min三個時間段，反應速率最大的是                         。
（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應的化學反應速率的變化情況              ；呈現(xiàn)這種變化的原因是                                                              。
（4）根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢，第8min時，該反應的反應速率為                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

mA(氣) + nB(氣)pC(氣) + qD(氣)的 C %與時間 t有如圖關系

(1)若E、F表示兩種溫度，則 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反應____ 熱。
(2)若E、F表示兩種壓強，則 m + n_____p + q。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式                                   ；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，下列說法中，正確的是    (填編號)。
a．若反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
t
 
（3）實驗1從開始到反應達到化學平衡時，υ(SO2)表示的反應速率為              ；
T1      T2 (選填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
（4）該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為          。
該溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是         (用編號排序)
A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說法正確的是       (填序號)；
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大
(2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________，原因是__________________________________________
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________。(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

500℃時，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：

(1)0～10分鐘，N2的平均反應速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個時間段中，N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。
(2)計算500℃時，反應N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變，反應進行至25 min時，抽去0.1 mol氨，此時平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。
(3)在上圖中畫出25～40 min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。

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