【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A B C
(1)SO2氣體還原Fe3+的氧化產(chǎn)物是____________(填離子符號),參加該反應的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是____________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________(填序號)。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是_______________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________(填序號)。
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
(5)在上述裝置中通入SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:
方案①:往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍色沉淀。
方案②:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是__________________________________。
(6)能表明I-的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。
【答案】 )SO42- 1:2 BD 吸收SO2尾氣,防止污染空氣 BF 方案② 因為A的溶液中含有氯離子(或二氧化硫),氯離子或SO2也能使KMnO4溶液褪色 SO2 + I2 +2H2O == H2SO4 + 2HI
【解析】試題分析:
(1)反應為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,所以還原產(chǎn)物是Fe2+,參加反應的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。
(2)A、硝酸具有強氧化性,把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,得不到二氧化硫,錯誤;
B、濃硫酸雖具有強氧化性,但不能氧化生成的SO2,正確;
C、固體硫在純氧中燃燒,操作不容易控制,錯誤;
D、銅和濃硫酸在加熱條件下可以制得二氧化硫,正確。
(3)二氧化硫是酸性氧化物,具有刺激性氣味,直接排放污染大氣,能和堿反應生成鹽和水,所以可用堿液處理二氧化硫,所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣;
(4)操作步驟:蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿,冷卻結(jié)晶需用到燒杯,過濾需用到漏斗、玻璃棒,故不需要石棉網(wǎng)和坩堝。
(5)二氧化硫有還原性,高錳酸鉀有強氧化性,二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色,Fe2+也使高錳酸鉀溶液褪色,所以不合理的是方案①,因為A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色。
(6)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,說明發(fā)生了氧化還原反應,碘是氧化劑,二氧化硫是還原劑,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性
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【題目】(8分)某溫度(t℃)時,水的Kw=10-13 mol2·L-2,則該溫度(填大于、小于或等于) 25℃。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合,則:
(1)若所得混合液為中性,則a∶b ;
(2)若所得混合液的pH=2,則a∶b ;
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【題目】葡萄糖是提供人體能量的營養(yǎng)物質(zhì),它在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應是( )
A.酯化反應 B.氧化反應
C.還原反應 D.水解反應
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【題目】下列說法正確的是( )
A. pH<7的溶液一定呈酸性
B. 0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH﹣)相等
C. pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍
D. Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32﹣)的兩倍
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【題目】我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列,如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料,其化學式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的 ( )
A. 第3周期第ⅤA族 B. 第5周期第ⅢA族 C. 第4周期第ⅢA族 D. 第4周期第ⅤA族
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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。且含B元素物質(zhì)的大量燃燒是形成酸雨的主要原因之一。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱___、_____、___。
(2)A元素位于元素周期表中第___周期,第___族。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___,用電子式表示元素B的鈉鹽的形成過程:___。
(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有___。
(5)A和C氫化物哪個更穩(wěn)定:________(寫出該氫化物的化學式)
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【題目】1998年科學家在南極洲發(fā)現(xiàn)大批企鵝死亡,經(jīng)解剖化驗發(fā)現(xiàn)其體內(nèi)含有超量氰化物和大量含鉛等有害物質(zhì),下列各項中可能造成此后果的主要原因是( )
A. 人口增長、人類用水量加大 B. 食物鏈被破壞,企鵝食物不足
C. 工廠廢水、人類生活污水的任意排放 D. 二氧化碳氣體增多,全球氣候變暖
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【題目】檢驗溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是 ( )
A. 某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,則一定含有CO32一
B. 某溶液加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則一定含有NH4+
C. 某溶液滴入BaCl2溶液,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,則一定含有SO42一
D. 某溶液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,則一定含有Ba2+
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