【題目】（8分）某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw＝10-13 mol2·L-2，則該溫度（填大于、小于或等于）　　　25℃。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：

（1）若所得混合液為中性，則a∶b ；

（2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b ；

【答案】大于 10:1 9:2

【解析】

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用下列圖Ⅰ裝置進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)圖I裝置中的收集裝置B應(yīng)連接圖Ⅱ中的__________(填“a”或“b”）進(jìn)口。

(2)用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應(yīng)相比，其優(yōu)點(diǎn)主要是______________。

(3)下列敘述中，描述正確的是______________。

A.A試管中發(fā)生了Cu與濃硫酸的反應(yīng)，其中濃硫酸只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

B.熄滅酒精燈后，因?yàn)锳試管中的玻璃導(dǎo)管存在，整套裝置不易發(fā)生倒吸

C.C試管中的紫色石蕊試液會(huì)變紅，是因?yàn)槎趸蛉苡谒笊闪?H2SO3

D.D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是

①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 ④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )

A．MFe2Ox是氧化劑

B．SO2是該反應(yīng)的催化劑

C．x<y

D．MFe2Oy是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期主族元素,下列說法正確的是

X

Y

Z

W

A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B. Z的單質(zhì)一定能溶于稀硫酸中

C. 四種元素的最高正化合價(jià)均等于其族序數(shù) D. 四種原子中，Z的原子半徑最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

下列說法正確的是

A. ①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D. ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；

②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；

③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液當(dāng)溶液是堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、推斷原溶液中肯定在的離子是________，肯定不存在的離子是_____，可能存在的離子是________。

（2）若步驟②中消耗0.01molCl2，則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為_________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中生成白色沉淀的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>

A. Cl－、Br－、CrO B. Br－、Cl－、CrO

C. CrO、Br－、Cl－ D. Br－、CrO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

A B C

（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產(chǎn)物是____________（填離子符號(hào)），參加該反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是____________。

（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是____________（填序號(hào)）。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是_______________________________________。

（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號(hào)）。

A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為__________________________________。

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