【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù),B原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等。且含B元素物質的大量燃燒是形成酸雨的主要原因之一。
(1)寫出A、B、C三種元素的名稱___、_____、___。
(2)A元素位于元素周期表中第___周期,第___族。
(3)B的原子結構示意圖為___,用電子式表示元素B的鈉鹽的形成過程:___。
(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有___。
(5)A和C氫化物哪個更穩(wěn)定:________(寫出該氫化物的化學式)
【答案】 氮 硫 氟 二 V A 離子鍵、極性共價鍵 HF
【解析】由A、B、C為短周期元素,結合在周期表中所處的位置可知,A、C為第二周期元素,設A的質子數(shù)為x,C的質子數(shù)為x+2,B的質子數(shù)為x+9,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù),則x+x+2=x+9,解得x=7,即A為N,C為F,B原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等,B為S,S燃燒生成二氧化硫可導致酸雨發(fā)生;
(1)由上述分析可知,A、B、C的名稱分別為氮、硫、氟;
(2)A為N,位于元素周期表中第二周期第VA族;
(3)B為S,質子數(shù)為16,其原子結構示意圖為,用電子式表示元素B的鈉鹽的形成過程為;
(4)由元素A、C及氫元素形成的化合物為NH4F,含有的化學鍵的類型有離子鍵、極性共價鍵;
(5)非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>N,則A和C氫化物中HF更穩(wěn)定。
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【題目】在某澄清溶液中,可能存在下列幾種離子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進行下列實驗:
①用pH試紙檢驗,該溶液呈強酸性;
②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振蕩后靜置,CCl4層呈紫色;
③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液當溶液是堿性時,再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象、推斷原溶液中肯定在的離子是________,肯定不存在的離子是_____,可能存在的離子是________。
(2)若步驟②中消耗0.01molCl2,則溶液中與Cl2反應的離子的物質的量濃度為_________。
(3)寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式_________。
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【題目】廢電池必須集中處理的首要原因是()
A. 不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品
B. 回收其中的石墨電極
C. 防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源的污染
D. 回收其中的各種金屬及塑料包裝等
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A B C
(1)SO2氣體還原Fe3+的氧化產(chǎn)物是____________(填離子符號),參加該反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是____________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________(填序號)。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是_______________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________(填序號)。
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
(5)在上述裝置中通入SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:
方案①:往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍色沉淀。
方案②:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是__________________________________。
(6)能表明I-的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A. 混合溶液的pH=7
B. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
C. a=b
D. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
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【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量,則下列熱化學方程式中正確的是
A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=+890kJmol﹣1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJmol﹣1
C. 1/2 CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣890kJmol﹣1
D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJmol﹣1
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【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造行業(yè),以硼鎂礦(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖:
已知:i.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4.
ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g.
(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率,可采取的措施有___________(至少答兩條).
(2)“浸出液”顯酸性,含H3BO3和Mg2+、SO42﹣,還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質.“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,H2O2的作用是_______________________ (用離子方程式表示),MgO除去的雜質離子是____________________.
(3)已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式_______________________.
(4)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的是______________,母液中的主要溶質有___________、___________(主要由兩種).
(5)測定所得產(chǎn)品的純度:取a g硼酸,小心加熱使其分解脫去水分(雜質受熱不分解),得殘留固體b g,則產(chǎn)品的純度為__________________.
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【題目】下列關于碳原子(基態(tài))核外電子運動狀態(tài)的說法不正確的是( )
A.分布于2個電子層B.占有3個能級
C.占有3個原子軌道D.有4個電子自旋狀態(tài)相同
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