【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

【答案】D

【解析】

A. CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促進水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl，c點反應CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入NaOH 固體，a點反應CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進行，CH3COONa增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程度： a>b>c，故A正確；

B.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b點溶液呈酸性，說明CH3COOH濃度遠大于CH3COONa，c點CH3COONa與HCl反應完全，溶液呈酸性，此時溶液為CH3COOH和NaCl溶液，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；

C.a點反應CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進行，溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此時pH=7，則c（H+）= c（OH-），則c（Na+）= c（CH3COO-），故C正確；

D. 該溫度下pH=7時，c（H+）=10-7mol·L-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，△H= +148.9 kJ。如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，()

A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)

C.SiO2的質量保持不變D.反應物不再轉化為生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

C. ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用你所學的化學知識回答下列問題：

(1)Na、Mg、Al中第一電離能最大的是___(填元素符號)，Fe原子基態(tài)電子排布式為___。

(2)下列反應可用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是___(填元素符號)。

②1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___NA。

③H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___。

(3)S元素的最高價氧化物在氣態(tài)時以單分子形式存在，中心原子的雜化方式為___雜化，其分子的立體構型為___。H2O、H2S、H2Se沸點由低到高的順序___。

(4)將Cu的粉末加入濃氨水中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是___。

(5)金屬元素X和非金屬元素Y生成某化合物的晶胞如圖(X用白球表示，Y用黑球表示)，則該化合物的化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖

(1)“550℃焙燒”的目的是___；

(2)“浸出液”的主要成分是___；

(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為___；

(4)“凈化除雜1”過程中,先在4050℃加入H2O2,其作用是___(用離子方程式表示);再升溫至8085℃,加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是___.

(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l05mol/L,則濾液中c(Mg2+)為___[已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.]

(6)為測定制得樣品的純度,現(xiàn)稱取1.00g樣品,將其用適當試劑轉化,得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,達到滴定終點時,共用去KMnO4溶液26.00mL，則草酸鈷樣品的純度為___.(保留兩位小數(shù))

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【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol

B. 反應前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時X的轉化率將增大

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【題目】某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：

請回答下列問題：

（1）過濾用的玻璃儀器有________。

（2）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：_____________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：______________________________________________________。

（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應的化學方程式為____________________________________________________。

（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質，你認為后者方案相對于前者方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。

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【題目】已知：，。298K時，，，。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl-)都減小

B.圖中x代表CuI曲線，且P點c(Cu+)=c(Cl-)

C.298K時增大M點的陰離子濃度，則y上的點向N點移動

D.298K時的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103或102

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產中的有效利用備受關注。請回答下列問題：

（1）已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH1；

Ⅱ.Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)ΔH2；

Ⅲ.2HClO(aq)=2HCl(aq)＋O2(g)ΔH3；

SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)=2HCl(aq)＋H2SO4(aq)

ΔH4＝____________________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因_____________________________________________________。

（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②陽極的電極反應式為_____________________________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ/mol，若反應進行到20min時達到平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應速率v(CO)＝______________，該溫度下化學平衡常數(shù)K＝____________(L·mol－1)

（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖丙所示：

①圖丙中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為__________(填字母序號)。

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_____________________________________。

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