【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:
已知:煅燒時(shí),Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。
(1)煅燒時(shí),Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過(guò)程中不反應(yīng))外,還可能含有____(填化學(xué)式)。
(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:
通過(guò)冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,用0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2被還原為Cr3+)
①氧化還原滴定過(guò)程中的離子方程式為________________。
②若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00 mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]。
(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外,還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì),可通過(guò)加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
【答案】2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 CuSO4(或CuSO4和H2SO4) 低溫條件下,K2Cr2O7的溶解度在整個(gè)體系中最小,且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著減小 Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 49.0 是
【解析】
(1)根據(jù)流程中“水浸”,Cr元素以Na2CrO4形式存在,Na2CrO4中Cr的化合價(jià)為+6價(jià), Cr2O3中Cr的化合價(jià)為+3價(jià),Cr2O3作還原劑,被氧氣氧化,根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,“煅燒”時(shí)Cr2O3參加的反應(yīng)是2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2;
(2)“煅燒”除(1)中反應(yīng)外,還有Cu2Te+2O22CuO+TeO2,沉渣應(yīng)含有CuO、TeO2以及少量的Au,加入稀硫酸,CuO與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4,根據(jù)題干,Te以TiOsO4形式存在,Au不與稀硫酸反應(yīng),即浸出液中含有TeOsO4、CuSO4、H2SO4;
(3)Na2Cr2O7溶液加入KCl(s),得到K2Cr2O7,說(shuō)明低溫下,K2Cr2O7的溶解度在整個(gè)體系中最小,且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而顯著減小;
(4)①Cr2O42-作氧化劑,把Fe2+氧化成Fe3+,+6價(jià)Cr被還原成Cr3+,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,得出Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
②根據(jù)①的離子反應(yīng)方程式得出:K2Cr2O7的純度==49.0%;
(5)Cr(OH)3開始出現(xiàn)沉淀時(shí),溶液中c3(OH-)==2×10-26,Fe3+沉淀完全,c(Fe3+)應(yīng)小于10-5mol·L-1,Fe(OH)3沉淀完全時(shí),溶液中c3(OH-)==4×10-33<2×10-26,說(shuō)明Fe3+沉淀完全。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇,二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說(shuō)法中正確的是
A. 二者互為同分異構(gòu)體
B. 二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
C. 膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)
D. 等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時(shí),最多消耗Na的量相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C. T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)
D. T2℃時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意如下圖:
(1)圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是______,_______。
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1266.8kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol,氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為_________________________。
(3)500℃下,在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。
①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí),測(cè)得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為________________;保持溫度和壓強(qiáng)不變,向此容器中通入0.36molN2,平衡將______________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2,初始A、B容積相同,并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同,則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為_____________。
(4)以CO和O2為電極燃料,以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池,請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
下列說(shuō)法正確的是
A. 有機(jī)物B的分子式為C11H19O3
B. 有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面
C. 有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物存在
D. 1 mol有機(jī)物A中含有6.02×1023個(gè)雙鍵.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在高溫下, Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe,還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3,并回收Fe和Fe2O3的流程如下:
已知:NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
回答下列問(wèn)題:
(1)固體①的成分是__________。溶液②的溶質(zhì)是____________。
(2)加入過(guò)量NaOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)白色固體②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com