【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.FeCuSO4=FeSO4CuB.AgNO3NaCl=AgCl↓NaNO3

C.Fe2O33CO2Fe3CO2D.MgCl2(熔融)MgCl2

【答案】C

【解析】

AFeCuSO4=FeSO4Cu中,鐵元素和銅元素化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),又屬于置換反應(yīng),故A不符合題意;

BAgNO3NaCl=AgCl↓NaNO3中無元素化合價升降,不是氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),故B不符合題意;

CFe2O33CO2Fe3CO2中鐵元素和碳元素發(fā)生化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),不屬于四種基本反應(yīng),故C符合題意;

DMgCl2(熔融)MgCl2中鎂元素和氯元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),同時也是分解反應(yīng),故D不符合題意;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)用電子式表示H2OMgBr2的形成過程:

H2O__;MgBr2__;

2)寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:

CO2_;Na2O2__;H2O2___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

單質(zhì)的氧化性按X、YZ順序增強

元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、YZ順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃的條件下,將體積比為11總質(zhì)量為7.2gCOH2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒,然后將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體中充分反應(yīng),反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為( 。

A.4.5 gB.7.2 gC.9.3 gD.無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

1)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為________________,C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合,將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2,以供呼吸之用,請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)原理______________________。

2)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為________________。

3)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,C是紅棕色氣體,且BC易在空氣形成光化學(xué)煙霧。

①則A________________(填寫化學(xué)式,下同)C___________________;實驗室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取A,寫出此化學(xué)方程式:_____________________________。

②寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是(  )

A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應(yīng)類型也相同.

C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)而褪色

D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水;卮鹣铝袉栴}:

1)鉬精礦焙燒時,每有1molMoS2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是________,請你設(shè)計工業(yè)上除去該尾氣的方法(寫出兩種變廢為寶的方法和離子方程式):___________;___________。

3)由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_______。

4)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)0.80mol/L,c(SO42-)0.04mol/L,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率是_____。[Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液體積變化可忽略不計]

5)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。

x_____

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2MoO3反應(yīng)生成MoO2SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的流程如下:

已知:Cd(SO4)2溶于水。

(1)Cd(BrO3)2Cd的化合價為__________

(2)酸浸時,為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有__________(寫出兩種即可)。

(3)還原鎘時,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,其發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為__________

(4)H2O2溶液氧化時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調(diào)pH時,應(yīng)調(diào)整的pH范為____,濾渣2的主要成分為_____(填化學(xué)式)。

(6)實際工業(yè)生產(chǎn)中,有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2,其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下,將沉鎘后的溶液(此時溶液pH=6)經(jīng)過陽離子交換樹脂后,測得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L,則該條件下Cd(OH)2Ksp值為____

(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%,整個流程中鎘元素的損耗率為8%,則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對分子質(zhì)量為368)_____Kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:

已知:煅燒時,Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2

(1)煅燒時,Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng)),還可能含有____(填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:

通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定,重復(fù)進行二次實驗。(已知Cr2被還原為Cr3+)

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為________________。

②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00 mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+,還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì),可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____(”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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