下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是 (  )
A.甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1,則
B.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1
C.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D.在C中相同條件下,2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和
D

試題分析:A、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H="-890" kJ?mol-1,錯(cuò)誤;B、此反應(yīng)為可逆反應(yīng)故△H<-38.6kJ?mol-1,錯(cuò)誤;C、氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ,錯(cuò)誤;D、此反應(yīng)為放熱反應(yīng),故2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和,正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下物質(zhì)的分子可用比例模型表示的是
A.CO2B.H2OC.N2OD.HClO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A.已知2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H=+483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)= C(金剛石,s)△H>0,則金剛石不如石墨穩(wěn)定
C.已知中和熱為△H=-57.4kJ/mol,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2 (g) △H1;2C(s)+O2 (g)=2CO(g) △H2,則△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各分子:①BeCl2 ②PCl3 ③PCl5  ④N2 ⑤白磷P4,分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
A.①②④⑤B.②④⑤C.②③④D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A.由:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol,可知:含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量大于57.3 kJ
B.從C(石墨)= C(金剛石) △H =" +" 119kJ/mol,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
D.沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng),也可能為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(  )
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57.3kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1<△H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下面敘述正確的是 (    )
A.共價(jià)化合物中沒有離子鍵
B.離子化合物中沒有共價(jià)鍵
C.正四面體構(gòu)型的分子,鍵角均為109°28'
D.直線型分子中的鍵角均為180°

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型都相同的是(      )
A.CO2和SiO2B.C60和C(金剛石)C.NaCl和HClD.CO2和H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮是地球上含量豐富的原子元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)25℃時(shí),0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度     (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。
(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3),所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                       。
(3)發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       
(4)下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=2NO2(g)     △H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是       

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