2012年11月16日,5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi),經(jīng)當(dāng)?shù)毓膊块T初步調(diào)查,5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO+HbO2O2+HbCO,實(shí)驗(yàn)表明,c(HbCO)即使只有c(HbO2)的,也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200,吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2 mol·L-1,若使c(HbCO)小于c(HbO2)的,則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol·L-1。
(2)有如下三個與CO相關(guān)的反應(yīng):
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1,平衡常數(shù)K1
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2,平衡常數(shù)為K2
H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=Q3,平衡常數(shù)為K3
在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下:
T/℃ | K1 | K2 | K3 |
700 | 1.47 | 2.38 | 0.62 |
900 | 2.15 | 1.67 | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL-1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題。
(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開___________________。
(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因__________________________________。
(3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。
(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
T ℃、2 L密閉容器中某一反應(yīng)在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)反應(yīng)開始至3 min時,用D表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。
(3)T ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達(dá)到平衡后,D的體積分?jǐn)?shù)為 。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。
物質(zhì) | A | B | D | E |
物質(zhì)的量(mol) | 0.8 | 1.0 | 0.4 | 0.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)(浙江高考)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol-1的Kp=________,隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)??2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:________。
物質(zhì) | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣,然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,繼續(xù)除去H2S后,可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將CH4轉(zhuǎn)化成CO,得到CO、CO2和H2的混合氣體,是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 。
A.加入C(s) | B.加入H2O(g) | C.升高溫度 | D.增大壓強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0,1100℃時,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
(1)下列措施中能使平衡時K增大的是___________(填序號);
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)C.充入一定量COD.降低溫度
(2)8分鐘內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol/(L·min);
(3)1100℃時,2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
CO的濃度(mol/L) | C1 | C2 |
CO2的體積分?jǐn)?shù) | ||
體系壓強(qiáng)(Pa) | P1 | P2 |
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
環(huán)境中常見的重金屬污染物有:汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72—和CrO42—,常用的方法有兩種。
方法1 還原沉淀法
該法的工藝流程為。
其中第①步存在平衡2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O。
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是________。
A.通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.強(qiáng)酸性環(huán)境,溶液的顏色為橙色
(3)第②步中,還原0.1 mol Cr2O72—,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,當(dāng)c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1時,認(rèn)為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀,現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4,請通過計(jì)算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計(jì)算過程):__________。
方法2 電解法
(5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72—的廢水,電解時陽極反應(yīng)式為________,陰極反應(yīng)式為________,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在容積為1 L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。
請回答下列問題:
(1)700℃時,0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為_________。
(2)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(A)不變
C.v正(B)=2v逆(D)
D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時的A的轉(zhuǎn)化率 。
(4)800℃時,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.06 mol/L,c(B)=0.50 mol/L,c(C)=0.20 mol/L,c(D)=0.018 mol/L,則此時該反應(yīng) (填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系:
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈 色,因?yàn)?u> 。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4后,則溶液呈 色,因?yàn)?u> 。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡向 方向移動,溶液顏色將 。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。
3.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號 | NaOH溶液的濃度 (mol/L) | 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積 (mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.58 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.60 | 20.00 |
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