加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題。

(1)A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為____________________。
(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因__________________________________。
(3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。
(4)求反應(yīng)進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。

(1)D>C>B>A
(2)隨著反應(yīng)的進行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越小
(3)0.107 mol·L－1　(4)0.083%

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)
平衡常數(shù)
溫度（℃）
500
800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
K1
2．5
0．15
②H2(g)+CO2(g)  H2O (g)+CO(g)
K2
1．0
2．50
③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)
K3
 
 
 
（1）反應(yīng)②是      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)            K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應(yīng)③△H      0； △S      0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=          （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)      v(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是                   。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是                  。
（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應(yīng)為：                      。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20～40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是________________。
(2)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是________。
(3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L－1  B．0.4 mol·L－1  C．0.7 mol·L－1  D．0.8 mol·L－1
(4)若反應(yīng)在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________。
A．等于86%  B．等于50%
C．小于50%  D．介于50%～86%之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為______。X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________________________。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(2)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。
a．及時分離出NO2氣體   b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
 
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：   ，該反應(yīng)的Q      0。
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，  發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反 應(yīng)速率v(CO)=         。

（3）若在500 時進行，且CO、H2O(g)的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為         。
（4）若在850℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為         。
（5）某電化學(xué)裝置可實現(xiàn)2CO2=2CO+O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH—-4e—=2H2O+O2，則陰極反應(yīng)式為                   。
（6）有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生     (填“可能”或“不可能”)，理由是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H2的轉(zhuǎn)化率是________。
(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為:K=
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           
(2)能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項編號)。 

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．v正(H2O)=v逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質(zhì)的量為　　　　mol。 
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi)，經(jīng)當?shù)毓膊块T初步調(diào)查，5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO＋HbO2O2＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol·L－1。
(2)有如下三個與CO相關(guān)的反應(yīng)：
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常數(shù)K1
Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常數(shù)為K2
H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常數(shù)為K3
在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下：

T/℃
 		K1
 		K2
 		K3
 
700
 		1.47
 		2.38
 		0.62
 
900
 		2.15
 		1.67
 		 
 
 
請回答下列問題：
①Q(mào)1、Q2、Q3的關(guān)系式：Q3＝________。
②K1、K2、K3的關(guān)系式：K3＝________，根據(jù)此關(guān)系式可計算出上表中900 ℃時，K3的數(shù)值為________(精確到小數(shù)點后兩位)。可進一步推斷反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)??CO(g)＋H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。
A．縮小容器體積      B．降低溫度  C．使用催化劑       D．設(shè)法增加H2O(g)的量
E．升高溫度
(3)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體13 g充分反應(yīng)，所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。

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