Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系:
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈       色,因為                       。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4后,則溶液呈   色,因為            。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡向        方向移動,溶液顏色將         。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗:
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
3.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號
NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)
待測鹽酸溶液的體積
(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.58
20.00
3
0.10
22.60
20.00
 
(1)滴定達到終點的現(xiàn)象是              ,此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為       。
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為                。
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖  的操作,然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
                                
甲                    乙                   丙
(4)在上述實驗中,下列操作(其它操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有      (多選扣分)。
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標準溶液時,沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E.配制NaOH標準溶液時,定容時仰視容量瓶的刻度線
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

Ⅰ.每空1分(1)黃;中和H,使c(H+)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
(2)橙紅色;增加生成物c(H+),平衡向逆反應(yīng)方向移動  (3)正反應(yīng)(右)   變淺
Ⅱ.(1)①最后一滴氫氧化鈉溶液加入,溶液由無色恰好變淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 ②8.2~10   (2)0.1130mol/L(不寫單位扣1分)   (3)丙 (4)EF(2分)

解析試題分析:Ⅰ.(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液中OH濃度增大,中和氫離子,降低氫離子的濃度。則根據(jù)Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+可知,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以溶液呈黃色。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4后,增加生成物c(H+),平衡向逆反應(yīng)方向移動因此溶液呈橙紅色。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液,則Ba2結(jié)合CrO42生成BaCrO4黃色沉淀,降低CrO42-的濃度,所以平衡向正反應(yīng)方向移動。由于離子的濃度降低,因此溶液顏色將變淺。
Ⅱ.(1)①由于堿能使酚酞顯紅色,而酸使酚酞不白色。所以用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸時,滴定達到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入,溶液由無色恰好變淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色、由于酚酞的變色范圍是8.2~10.0,所以此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為8.2~10.0。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,三次實驗中消耗氫氧化鈉溶液的體積分別是22.62ml-0.10ml=22.52ml、22.58ml-0.10ml=22.48ml、22.60ml-0.10ml=22.50ml,所以三次實驗中平均消耗氫氧化鈉溶液的體積是=22.50ml。因此鹽酸的濃度是=0.1130mol/L。
(3)由于堿式滴定管的下面是含有玻璃球的橡膠管,因此擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液的正確操作是選項丙。
(4)根據(jù)可知,由于C標、V待均為定植,所以C測的大小取決于V標的大小,即V標:偏大或偏小,則C測偏大或偏小,據(jù)此可以判斷。A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù),則讀數(shù)偏小,因此消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小,測定結(jié)果偏低;B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗,則鹽酸被稀釋,濃度降低。因此消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小,測定結(jié)果偏低;C、錐形瓶水洗后未干燥,不改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量,不影響結(jié)果;D、配制NaOH標準溶液時,沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,則實際所配的氫氧化鈉溶液濃度偏高。因此中和鹽酸時消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小,測定結(jié)果偏低;E、配制NaOH標準溶液時,定容時仰視容量瓶的刻度線,則所配濃度偏低,所以中和鹽酸時消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大,測定結(jié)果偏高;F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,則實際消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大,測定結(jié)果偏高,所以答案選EF。
考點:考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響;酸堿中和滴定操作、計算、誤差分析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2012年11月16日,5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi),經(jīng)當(dāng)?shù)毓膊块T初步調(diào)查,5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO+HbO2O2+HbCO,實驗表明,c(HbCO)即使只有c(HbO2)的,也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200,吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2 mol·L-1,若使c(HbCO)小于c(HbO2)的,則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol·L-1。
(2)有如下三個與CO相關(guān)的反應(yīng):
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1,平衡常數(shù)K1
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2,平衡常數(shù)為K2
H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=Q3,平衡常數(shù)為K3
在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下:

T/℃
 
K1
 
K2
 
K3
 
700
 
1.47
 
2.38
 
0.62
 
900
 
2.15
 
1.67
 
 
 
 
請回答下列問題:
①Q(mào)1、Q2、Q3的關(guān)系式:Q3=________。
②K1、K2、K3的關(guān)系式:K3=________,根據(jù)此關(guān)系式可計算出上表中900 ℃時,K3的數(shù)值為________(精確到小數(shù)點后兩位)?蛇M一步推斷反應(yīng)H2(g)+CO2(g)??CO(g)+H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),Q3________0(填“>”、“<”或“=”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動,可采取的措施有________。
A.縮小容器體積      B.降低溫度  C.使用催化劑       D.設(shè)法增加H2O(g)的量
E.升高溫度
(3)在一定條件下,使CO和O2的混合氣體13 g充分反應(yīng),所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應(yīng),結(jié)果固體增重7 g,則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) (Ⅰ)
某溫度反應(yīng)(Ⅰ)的K=4,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為              。
(2)如下圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進行,先在溫度高(T2)的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),加熱一段時間后,在另一端溫度低(T1)的一端得到了純凈的TaS2晶體,則該正反應(yīng)的△H    0(填“>”或“<”),上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是      

(3)上圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na + xS=Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為____________________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。
(4)寫出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________,Na2S溶液中c(H)+ c(Na)=________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是         。(填字母)
A.△H>0,△S>0        B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0        D.△H<0,△S>0
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為                     。
(3)溫度降低,平衡常數(shù)K         (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為         mol·L1·min1。

(5)下列措施中能使(4)中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有           。(填字母)
A.升高溫度
B.加入催化劑
C.將H2O(g)從體系中分離
D.再充入1molCO2和3molH2
E.充入He(g),使體系總壓強增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中,充入2mol CO2和5mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到第10min,H2的轉(zhuǎn)化率為           ,在          該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         ,如果在某一時刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,則平衡            (選填序號)。
a.向正向移動     b.向逆向移動
c.不移動         d.無法確定平衡移動方向
(2)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              (選填序號)。
a.升高溫度                   b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離       d.再充入l mol CH3OH(g)
II.熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),發(fā)明于1889年,F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1:1)直接作燃料,其工作原理如圖所示。請回答下列問題:

(1)A電極的電極反應(yīng)方程式為             
(2)常溫下,用石墨作電極,以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電,若電解后溶液的體積為2L,溶液的pH=1(不考慮水解產(chǎn)生的H+),則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
(1)不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H       0,△S       0(填“>”或“<”),則該反             自發(fā)進行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”)實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l04kPa左右,選擇此壓強的理由是           。
(2)某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測得c(CO)="0.l" mol·L -1。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            
②在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是               (填序號)。

A.氫氣的濃度減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加
D.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H,欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為         ,且欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,c的取值范圍是          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚,其反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g)  ΔH<0
(1)在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達到平衡后,只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號,下同)。
a.降低溫度                    b.加入催化劑
c.縮小容器體積                 d.減少CO2的濃度
(2)若反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進行,下列能判斷反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________
a.3V正(CO2)=V逆(CO)          b.生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
c.氣體的密度不再改變           d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(3)300℃時,在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時,反應(yīng)恰好達平衡,此時H2的轉(zhuǎn)化率為75%。
① 5min時V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為:_______
② 保持溫度不變,在以上已達反應(yīng)平衡的容器中,將每種物質(zhì)同時增加1mol,則此時平衡將_______移動(填“正向”、“逆向”、“不”)
(4).下圖中,甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池,其電極均為Pt電極。裝置乙中,C、D電極為Pb電極,其表面均覆蓋著PbSO4,其電解液為稀H2SO4溶液。
① 寫出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式___________________________________________
② 寫出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式___________________________________________
③ 當(dāng)有23克甲醚參加反應(yīng)時,D電極的質(zhì)量變化為______克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種主要的的無機試劑。
(1)強氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,
①若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是          

A.加入適量稀鹽酸 B.加入適量稀硫酸 C.加入適量燒堿固體 D.加水稀釋。 
(2)向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀,此時溶液中c(Pb2+)/ c(Ba2+)=            [結(jié)果保留一位小數(shù);已知Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10;Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下:

時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
 
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段是              ,
原因為                                             ;反應(yīng)速率最小的時間段是           ,
原因為                                                                               。(2)在2~3min時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為   。
(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:A .蒸餾水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你認為可行的是            。

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