下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、K+、NO3-、SO42-
B、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
C、NO3-、K+、Al（OH）4-、HSO3-
D、Na+、K+、S2O32-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子之間大量共存，并結(jié)合加鹽酸與氫離子、氯離子反應(yīng)來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加鹽酸也不反應(yīng)，可大量共存，故A不選；
B．Al3+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故B不選；
C．Al（OH）4-促進HSO3-的電離，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加鹽酸H+、S2O32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用硝酸可鑒別由銅鋅合金制成的假金幣
B、工業(yè)上常用電解熔融AlCl3，制備金屬Al
C、Al（OH）3、Cu（OH）2均不能在氨水中溶解
D、鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　�。�
A、甲烷B、乙烯C、苯D、乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀．從開始通電時，收集B和C逸出的氣體．1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是（　　）
A、電源左極為正極
B、電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為：2H2O-4e-═O2+4H+
C、D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，8gO2含有4 NA個電子
C、25℃時，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D、53.5gNH4Cl中含有H-Cl鍵的個數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會、生活有密切的關(guān)系”．下列敘述中正確的是（　　）
A、液化石油氣的主要成分是甲烷
B、不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都屬于合金
C、醫(yī)院給病人做X光透視時，常給病人服用“鋇餐”，其主要成分是碳酸鋇
D、制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、Ca（OH）2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+
B、通入甲烷的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
C、為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
D、若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)況）氣體，則消耗0.5 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是三種常用制備氫氣的方法．
A．煤炭制氫氣，相關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=a kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=b kJ?mol-1
B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣．
C．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程制備H2：

回答問題：
（1）某溫度（T1）下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生煤炭制氫氣的一個反應(yīng)：反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
（增大、減小、不變），H2O的體積分?jǐn)?shù)
 
（增大、減小、不變）；
保持其他條件不變，溫度由T1升至T2，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為
 
（吸熱、放熱）反應(yīng)．
保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=
 
．
（2）寫出方法B制備氫氣的離子方程式：
 

（3）膜反應(yīng)器常利用膜的特殊功能實現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)物的選擇性分離．方法C在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
（4）反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H=
 
．

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