Question

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺
• B、通入甲烷的電極反應(yīng)式為：CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O
• C、為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
• D、若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)況）氣體，則消耗0.5 mol氧氣

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，鐵連接原電池的正極，為電解池的陽(yáng)極，被氧化，發(fā)生Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極生成2H⁺+2e^-=H₂↑，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移和電極方程式解答該題．

解答： 解：A．通入氧氣的電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，則鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正確；
B．甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O，故B正確；
C．水是弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電能力較小，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力而加入強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D．石墨電極上析出的氣體為氫氣，生成44.8L即2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

44.8L

22.4L/mol

×2=4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，消耗氧氣的物質(zhì)的量為1mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)書(shū)寫(xiě)，難度中等．