Question

3．關(guān)于方程：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O下列敘述正確的是（　�。�

• A． 當有12.8gCu參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A個
• B． 還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂
• C． 反應中HNO₃既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)為還原性
• D． Cu（NO₃）₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，硝酸反應生成硝酸鹽時表現(xiàn)出酸性，然后利用化合價的變化來分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：A、由反應可知，當消耗1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，則當有12.8gCu參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{12.8}{64}$×2=0.4N_A個，故A正確；
B、由反應可知，Cu元素從0價升高到+2價，則還原劑是Cu，生成為Cu（NO₃）₂氧化產(chǎn)物，N元素的化合價降低，生成NO為還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C、因部分硝酸反應生成硝酸鹽時表現(xiàn)出酸性，所以HNO₃作氧化劑和酸性，故C錯誤；
D、Cu元素從0價升高到+2價，則還原劑是Cu，生成為Cu（NO₃）₂氧化產(chǎn)物，N元素的化合價降低，生成NO為還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，明確硝酸中氮元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵和難點，題目難度不大．