【題目】某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g) ΔH>0在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后=a,若改變某一條件,足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)=b,下列敘述正確的是( )
A.若a=b,則容器中可能使用了催化劑或恒溫恒容下充入惰性氣體
B.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則a<b
C.若其他條件不變,升高溫度,則a<b
D.若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則a>b
【答案】A
【解析】
試題分析:A.如在恒壓條件下加入等配比數(shù)的A和B,則仍達(dá)到同一平衡狀態(tài),或在恒容條件下加入惰性氣體,平衡不移動(dòng),則a、b相等,若a=b,則可能是在該溫度下,保持容器容積固定不變情況下充入了惰性氣體,故A正確;B.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,B的濃度增大,雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但B轉(zhuǎn)化的比增加的幅度小,則a>b,故B錯(cuò)誤;C.若其他條件不變,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則a>b,故D錯(cuò)誤;D.保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,應(yīng)增大容器體積,則反應(yīng)氣體的分壓減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則a<b,故D錯(cuò)誤。故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是
A.離子化合物中一定只含有離子鍵
B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C.僅含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D.由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是
A. Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl-
B. Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
C. MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-
D. Na+、NO3-、K+、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法( 。 ①增加反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③移去生成物 ④增大壓強(qiáng) ⑤加入催化劑.
A.①③
B.②⑤
C.②④
D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是 2,5,5-三甲基-3-乙基庚烷
B.將與NaOH的醇溶液共熱可制備 CH3-CH═CH2
C.向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀,若溶液褪色,說明分子中含有醛基
D.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同,均互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(共10分)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式:
(2)等物質(zhì)的量的明礬溶液與氫氧化鋇混合:
(3)苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳:
(4)用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛:
(5)過氧化氫與氯化亞鐵反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì),進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表中的空格處。
實(shí)驗(yàn)操作 | 燈泡亮度變化 |
(1)通入CO2之前 | 亮 |
(2)開始通入CO2時(shí) | |
(3)恰好完全沉淀 | |
(4)沉淀完全后,繼續(xù)通入過量CO2 | |
(5)再通入CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10-3mol XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)題意選擇下列物質(zhì),并用其字母代號(hào)填空:
(1)一種紅棕色粉末,常用于紅色油漆和涂料的是
(2)要使渾濁的水變澄清,可使用 ;
(3)要中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水,可使用 ;
(4)使焙制糕點(diǎn)松軟可以添加 ;
(5)家用大理石臺(tái)面變粗糙的原因之一是滴上了 ;
(6)誤食假酒會(huì)使人中毒或者失明,其有害成分是 .
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